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【題目】15 g A物質和10.5 g B物質完全反應,生成7.2 g C物質、1.8 g D物質和0.3 mol E物質,則E的摩爾質量為（ ）

A．16.5 g·mol-1 B．85 g·mol-1 C．55 D．55 g·mol-1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據質量守恒，E的質量為(15＋10.5－7.2－1.8)g=16.5g，因此E的摩爾質量為16.5/0.3g·mol－1=55g·mol－1,故選項D正確。

練習冊系列答案
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【題目】下列飲料的包裝材料屬于無機非金屬材料的是

A. 塑料瓶 B. 玻璃瓶 C. 紙盒 D. 易拉罐

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【題目】“2015·8·12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露。氰化物多數易溶于水，有劇毒，易造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數（25℃）

Ki=1.77×10－4

Ki=5.0×10－10

Ki1=4.3×10－7

Ki2=5.6×10－11

（1）根據價鍵規(guī)則，寫出H2CO3的結構式__________。

（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是_________（填序號）

a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱 b. 最高價氧化物對應水化物酸性強弱

c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比較在周期表中的位置

（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因_______。 請判斷該溶液中：c(CN－)__c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）含CN－的污水危害很大，處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN－氧化成CNO－。CNO－在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2。某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN－被處理的百分率。

將濃縮后含CN－的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN－濃度為0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。

①甲中反應的離子方程式為___________，乙中反應的離子方程式為________。

②上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN－的處理效果。若丙中的試劑是飽和食鹽水，且丙、丁都是除雜裝置，則乙中產生的氣體除CO2、N2外，還可能含有的雜質氣體是__________，戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中生成0.9g沉淀，則CN－被處理的百分率為_________。

（5）裝置中堿石灰的作用是__________。

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【題目】原子通過得電子或失電子形成與Ar原子相同電子層結構的是（　�。�
A.Li
B.Na
C.O
D.Cl

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【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋不正確的是

選項

現象或事實

解釋或對應的離子方程式

A

用熱的純堿溶液洗去油污

CO32－+H2OHCO3－+OH－

溶液呈堿性，溫度升高堿性增強

B

酸雨樣品在空氣中放置pH減小

亞硫酸被氧化為硫酸

2H2SO3+O2=2H2SO4

C

“84”消毒液具有漂白性

ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－

D

用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體

NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列物質中，難溶于CCl4的是

A. 碘單質 B. 水 C. 苯 D. 甲烷

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【題目】對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告的結論如下，其中可能正確的是

A. MnO4—、K+、S2—、Na+ B. Mg2+、NO3—、OH—、Cl—

C. K+、H+、Cl—、CO32— D. Na+、OH—、Cl—、NO3—

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【題目】在光的照射下，不能發(fā)生反應的是（ ）
A.O2與H2
B.F2與H2
C.Cl2與H2
D.Cl2與CH4

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【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是

A. CCl4 B. Cl2 C. Na2O2 D. CO2

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