【題目】如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖:
(1)反應前,在__________中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),__________中裝MnO2(填寫儀器名稱)
(2)裝置A中所裝試劑是______,裝置B中所裝的試劑是_____________。
(3)裝置D中所裝試劑是______,發(fā)生反應的化學方程式為______________________。
(4)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3,為使用方便,請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________。
【答案】 分液漏斗 圓底燒瓶 飽和食鹽水 濃硫酸 NaOH溶液 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 11.9mol/L
【解析】本題考查實驗方案設計與評價,(1)此反應是固體與液體反應制備氣體,濃鹽酸應盛放在分液漏斗中,圓底燒瓶盛裝MnO2;(2)實驗目的是制取和收集純凈的氯氣,以及驗證氯氣的性質(zhì),MnO2與濃鹽酸反應制取的氯氣中混有HCl和水蒸氣,裝置A的作用是除去HCl,即裝置A中盛放的是飽和食鹽水,裝置B的作用是除去氯氣中水蒸氣,裝置B盛放的是濃硫酸;(3)裝置C是收集氯氣,氯氣有毒,必須尾氣處理,裝置D的作用是除去過量的氯氣,即裝置D中盛放NaOH溶液;發(fā)生的化學反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(4)根據(jù)c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L-1=11.9mol·L-1。
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【題目】兩種元素的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等,則在核電荷數(shù)1~10的元素中,滿足上述關系的元素共有( )
A.1對B.2對C.3對D.4對
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【題目】AlCl3是一種催化劑,某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知:AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180℃時升華。根據(jù)要求完成下列問題:
(1)A裝置中反應的化學方程式為____________________________。
(2)試劑b為______________。
(3)所用d導管較粗的原因是______________;E裝置的作用為______________。
(4)F裝置的作用為______________。
(5)若圖l中的D、E裝置改為下面裝置,D裝置中的現(xiàn)象為_____________________;用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化____________________________。
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【題目】向容積為2L的密閉器中充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)3C(g);經(jīng)2s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6molL﹣1 . 下列說法中正確的是( )
①用物質(zhì)A表示該反應的平均反應速率為0.2molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示該反應的平均反應速率為0.2molL﹣1s﹣1
③平衡時物質(zhì)A與B的轉化率相等
④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2molL﹣1
⑤其它條件不變,向容器中再加入1molC氣體,達到新平衡時,C的體積分數(shù)不變.
A.①②③
B.①③⑤
C.②④⑤
D.①③④
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【題目】下列反應屬于氮的固定的是
①N2和H2在一定條件下反應生成NH3
②雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO
③NH3經(jīng)過催化氧化生成NO
④NH3和HNO3反應生成NH4NO3
A.①③B.②④C.③④D.①②
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【題目】某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
電解一段時間時,陽極石墨表面產(chǎn)生氣體,陰極石墨上附著紅色物質(zhì),燒杯壁變熱,溶液由藍色變?yōu)榫G色 |
(1)甲認為電解過程中陽極產(chǎn)生的是溶液變綠的原因,寫出產(chǎn)生該物質(zhì)的電極反應式:。
(2)乙查閱資料,CuCl2溶液中存在平衡:Cu2+ + 4Cl [CuCl4]2_(黃色) ΔH>0。據(jù)此乙認為:電解過程中,[CuCl4]2_(黃色)濃度增大,與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2_濃度增大的原因:。
(3)丙改用下圖裝置,在相同條件下電解CuCl2溶液,對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。
裝置 | 現(xiàn)象 |
電解相同時間時,陽極石墨表面產(chǎn)生氣泡,溶液仍為藍色;陰極石墨上附著紅色物質(zhì),溶液由藍色變?yōu)榫G色;U型管變熱,冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 |
丙通過對現(xiàn)象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是 , 否定乙的依據(jù)是。
(4)丙繼續(xù)查閱資料:
i. 電解CuCl2溶液時可能產(chǎn)生[CuCl2]_ , [CuCl2]_摻雜Cu2+后呈黃色
ii. 稀釋含[CuCl2]_的溶液生成CuCl白色沉淀據(jù)此丙認為:電解過程中,產(chǎn)生[CuCl2]_摻雜Cu2+后呈黃色,與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。
丙進行如下實驗:
a.取電解后綠色溶液2 mL,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉,向其中加2 mL濃鹽酸,加熱獲得含[CuCl2]_的黃色溶液。
c. 冷卻后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液,加20 mL水稀釋,靜置5分鐘后溶液中產(chǎn)生白色沉淀。
① a的目的是。
② 寫出b中生成[CuCl2]_的離子方程式:。
③ 補充c中必要的操作及現(xiàn)象:。
丙據(jù)此得出結論:電解時陰極附近生成[CuCl2]_是導致溶液變綠的原因。
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【題目】二氧化硫的下列化學性質(zhì)中,體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是
A.SO2在一定條件下與O2反應轉化為SO3
B.通入品紅溶液中,使品紅褪色
C.溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸
D.與堿液反應生成亞硫酸鹽
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【題目】下列實驗操作中,所用儀器合理的是( )
A.用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
B.用100mL量筒量取5.2mL的鹽酸
C.用托盤天平稱取25.20gNaCl
D.用100mL容量瓶配制50mL1.0mol/L鹽酸
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