含溶質(zhì)24g 的3mol/LNaOH溶液,現(xiàn)欲配制成1mol·L-1NaOH溶液,應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為

A.1∶2 B.1∶3 C.2∶1 D.2∶3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省張家口市四校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

柳胺酚

已知:

回答下列問題:

(1)對于柳胺酚,下列說法正確的是

A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應(yīng) B.不發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng) D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

(2)寫出反應(yīng)所需的試劑______________。

(3)寫出的化學(xué)方程式____________________________。

(4)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。

(5)寫出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________(寫出3種)。

①屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子; ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯,請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。

注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中(文)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)__________________________。

(2)鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)(注明條件) 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是( )

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是( )

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有常溫下的六份溶液:

①0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液;

②0.01mol • L﹣1 HCl溶液; ③pH=12的氨水; ④ pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01mol • L﹣1 CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;

⑥0.01mol • L﹣1 HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

(1)其中水的電離程度最大的是________(填序號,下同),水的電離程度相同的是________。

(2)若將②③混合后所得溶液的pH=7,則消耗溶液的體積:②________③(填“>”“<”或“=“)。

(3)將六份溶液同等稀釋10倍后,溶液的pH:①________②,③________④,⑤______⑥(填“>”“<”或“=“)。

(4)將①④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),則混合溶液可能呈________(填序號)。

A.酸性 B.堿性 C.中性

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在10 L的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答:

(1)該反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = 。

(3)一定條件下,能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (填字母)。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,將CO2和H2各0.10 mol充入該容器中,達(dá)到平衡后,測得 c(CO) = 0.0080 mol﹒L-1 ,則CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

(5)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是( )

A.難溶電解質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡,且是一種動(dòng)態(tài)平衡

B.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)與溫度有關(guān),而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)

C.Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力,可直接根據(jù)Ksp的大小比較電解質(zhì)在水中溶解能力的大小

D.可通過Q和Ksp的相對大小,來判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高二上第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH+ + OH-,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低

B. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體,c(H+)增大,Kw不變

C. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

D. 將水加熱,Kw增大,pH不變

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