下列說法正確的是

A.蛋白質溶液、淀粉溶液都屬膠體

B.碳纖維、纖維素都是有機高分子

C.花生油,牛油互為同分異構體

D.普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸鹽

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年湖南省岳陽市高三質量檢測(二)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

完成下列實驗,所選裝置正確的是

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省湛江市高三普通高考測試(二)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗不能達到目的的是

A.用分液的方法分離乙醇和乙酸

B.用NaOH溶液除去苯中的溴

C.用NaAlO2溶液和過量鹽酸制備Al(OH)3

D.用足量鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省揭陽市高三畢業(yè)班二模考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設nA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關說法正確的是

A.1 mol Cu和足量的硫反應,轉移的電子數(shù)為nA

B.標準狀況下,22.4 L氯仿中含有的分子數(shù)為nA

C.25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1nA

D.53.5g NH4Cl中含有的分子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東高考佛山市高三二模理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,向一定體積0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入等濃度的氨水溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關系如圖所示,則下列說法錯誤的是

A.Q點消耗氨水溶液的體積等于HCl溶液的體積

B.M點所示溶液導電能力弱于Q點

C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D.N點所示溶液中c(NH4+) > c(OH-)

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0. 1 mol CH3COONa固體,則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應方向移動;溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)氨氣的水溶液稱為氨水,其中存在的主要溶質微粒是NH3·H2O。

已知:a.常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5;

b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。

則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

(3)99 ℃時,Kw=1.0×10-12,該溫度下測得0.1 mol·L-1 Na2A溶液的pH=6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為___________________。

②該溫度下,將0.01 mol·L-1 H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH=________。

③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應,產(chǎn)生的氫氣________。

A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定

④將0.1 mol·L-1 H2A溶液與0.2 mol·L-1氨水等體積混合,完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為_____________________。

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年四川省成都市高三4月模擬考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0. 2 mol·L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。AB區(qū)間,c(OH-)>c(H+),則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關系是:

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年重慶市高三下學期第一次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

(原創(chuàng)) (14分)通過對模型、圖形、圖表的觀察,獲取有關信息是化學學習的一種重要能力。請按要求回答下列問題:

(1)圖1是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。

①Y元素在元素周期表中的位置為 。

②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X_____(填“>”“<”)Y。

③這五種元素形成的簡單離子中,離子半徑最大的是_______(填離子符號)。

④Z的氫化物ZH可以和水發(fā)生氧化還原反應,其反應方程式為 。

(2)圖2是甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系,其中每一步都能一步實現(xiàn)的是__________

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe(OH)3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

NO

HNO3

NO2

NH3

D

Si

Na2SiO3

SiO2

SiF4

(3)圖3表示將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關系,則ab段發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東師大附中高三第七次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

【化學—物質結構與性質】(12分)

(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)x等。

①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 ;

②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是 ;

③配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x= 。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)。

(2)下列說法正確的是 (填字母序號)。

A.第一電離能大小:S>P>Si

B.電負性順序:C<N<O<F

C.因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl的熔點比CaO熔點低

D.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點越高

(3)O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結構如圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a= cm(用含ρ、NA的計算式表示)。

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