6．已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
①②③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中
下列判斷正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑
B．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3+═2Fe2+
C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

分析 ①中發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，③中發(fā)生Fe+2Fe3+═3Fe2+，結(jié)合元素的化合價(jià)升降及氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)①和③中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)鐵中Fe元素的化合價(jià)升高，則都只作還原劑，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則Fe2+只顯還原性，故C錯(cuò)誤；
D．由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空
（1）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例餓混合而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)方程式為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
（2）銅在空氣中生成堿式碳酸銅的反應(yīng)方程式為2Cu+O2+H20+CO2=Cu2（OH）2CO3
（3）工業(yè)上用粗硅制純硅的常用方法是（用化學(xué)方程表示）Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4、2H2+SiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（純）+4HCl
（4）石灰法是目前應(yīng)用廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
（5）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，如果氯氣管道某處漏氣，寫出檢驗(yàn)過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2、NH3+HCl=NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲醇是一種低碳能源，在全球能源危機(jī)和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景，在催化劑作用下可用H2（g）+CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g），三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．
（1）代表H2濃度變化的曲線為a（填“a”“b”或“c”）．
（2）提出一條可以加快反應(yīng)速率的措施：加壓或者升溫．
（3）0-4 min內(nèi)，CH3OH的平均反應(yīng)速率為：0.15mol/（L•min）．
（4）我國某高�；瘜W(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
①該電池工作時(shí)，c口通入的物質(zhì)為O2，該電極為正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②該電池工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，消耗的氧氣的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C．WO3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．原子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是幾種重要的有機(jī)物及部分轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲烷是一種重要的清潔能源，寫出其燃燒的化學(xué)方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（2）由乙烯制取乙醇，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)；
（3）將適量的苯滴入盛有溴水的試管中，振蕩、靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：分層且下層為無色、上層為橙色；
（4）乙醇和乙酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，可生成帶有香味的乙酸乙酯，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的條件：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．利用如圖裝置收集下列各種氣體并進(jìn)行相應(yīng)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為發(fā)生的現(xiàn)象和得出的結(jié)論合理的是（　�。�

選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論
AX澄清石灰水溶液變渾濁X一定是CO2
BCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2具有酸性和漂白性
CNO2KI淀粉溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色NO2水溶液具有氧化性
DNH3酚酞試液溶液變?yōu)榧t色NH3屬于堿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．醛在一定條件下可以兩分子加成：
加成產(chǎn)物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛：
已知物質(zhì)B是一種可作為藥物的芳香族化合物，請(qǐng)根據(jù)如圖（所有無機(jī)產(chǎn)物已略去）中各有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：

（1）物質(zhì)B所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵和醛基B結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）物質(zhì)A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰
（3）寫出E→F的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O
（4）寫出G與D反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）F若與H2發(fā)生加反應(yīng)，1mol F最多消耗的H2的物質(zhì)的量為5mol．
（6）芳香族化合物M與B互為同分異構(gòu)體，且含有相同的官能團(tuán)，試寫出所有M結(jié)構(gòu)簡式、、
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子存在的碘元素，在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻力提取碘 的流程如下：
（1）第①步灼燒，該過程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有BEF（填代號(hào)，限填3項(xiàng)）；
A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三角架 E．泥三角F．酒精燈G．燒杯
（2）上述提取碘的過程中步驟④操作名稱是萃�。�
（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是CD（填序號(hào)）；
A．酒精B．醋酸C．四氧化碳D．苯
（4）在步驟③中，通入Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．；
（5）在步驟③中所加氧化劑最好選用D （填代號(hào)）．
A．濃硫酸B．新制溴水C．KMnO4溶液D．H2O2理由是過氧化氫是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞X
B．非金屬性：Z＞Y
C．最高化合價(jià)：Z＞X
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

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