【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體,實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+ NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。據(jù)此,某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。
I、制備 NaClO溶液
實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)
已知:3NaClO2NaCl+NaClO3
(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有______________(填字母)。
A.容量瓶 B.燒杯 C.移液管 D.玻璃棒
(2)裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____________________________。
Ⅱ、制取水合肼
實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示
(3)反應(yīng)過(guò)程中,如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快,部分N2H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú),產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低,請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________;充分反應(yīng)后,加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。
(4)稱取餾分0.3000g,加水配成20.0mL溶液,一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。
已知:N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O
①滴定時(shí),可以選用的指示劑為____________________;
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00L,餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。
【答案】 BD MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O 淀粉溶液 25%
【解析】I、制備 NaClO溶液
裝置中:二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,制取的氯氣中含有氯化氫,裝置Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強(qiáng),氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)制備NaClO,Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下,防止NaClO (歧化)分解為氯酸鈉和氯化鈉,裝置Ⅲ進(jìn)行尾氣處理。
(1)根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟選用儀器;
(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水;
Ⅱ、制取水合肼
(3) N2H4·H2O具有強(qiáng)還原性,容易被過(guò)量的NaClO氧化;
(4)①碘溶液遇淀粉變藍(lán)色,肼反應(yīng)完全,再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變藍(lán)色;
②根據(jù)方程式N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O計(jì)算。
詳解:(1)配制30%NaOH溶液時(shí),用天平稱量質(zhì)量,在燒杯中加水溶解,并用玻璃棒攪拌,需要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒,
因此,本題正確答案是:BD;
(2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水,反應(yīng)離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,
因此,本題正確答案是:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
(3) N2H4·H2O具有強(qiáng)還原性,容易被過(guò)量的NaClO氧化,會(huì)發(fā)生反應(yīng):2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O,
因此,本題正確答案是:2NaClO+N2H4·H2O=2NaCl+N2↑+3H2O;
(4)①碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液與肼反應(yīng)完全,再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液后,遇淀粉變藍(lán)色,實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失,所以選擇淀粉為指示劑,
因此,本題正確答案是:淀粉溶液;
②設(shè)餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則:
N2H4·H2O +2I2=N2↑+4HI+H2O
50g 2mol
0.3000g×a 0.020L×0.15mol/L
所以50g: 0.3000g×a=2mol: 0.020L×0.15mol/L,計(jì)算得出:a=25%,
因此,本題正確答案是:25%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中藥肉桂中含有某有機(jī)物A(分子中只含有C、H、O),其分子的球棍模型如右圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
(l)寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。其分子中含有的官能團(tuán)名稱是__________。
(2)有機(jī)物A可由有機(jī)物M()為原料制備,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
①由M生成N的反應(yīng)類型是________________。
②由B生成A的反應(yīng)條件是_________________。
③寫出由N生成B的化學(xué)方程式:_________________。
④寫出一種滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。
a.與有機(jī)物M具有相同的官能團(tuán) b.苯環(huán)上一氯代物只有兩種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某待測(cè)溶液中可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一種或多種,進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過(guò)量。下列說(shuō)法不正確的是
A. SO42-、SO32-至少含有一種
B. 沉淀B的化學(xué)式為 BaCO3
C. 肯定存在的離子有 Na+、CO32-、HCO3-、Cl-
D. 肯定不存在Br—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.Cl2在與金屬反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
B.任何物質(zhì)的燃燒必須有O2參與
C.Cl2與H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=HClO+H++Cl-
D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究與銅有關(guān)的物質(zhì)的性質(zhì),過(guò)程設(shè)計(jì)如下:
(提出猜想)
問(wèn)題1:在周期表中,銅與鋁的位置很接近,氫氧化鋁具有兩性,氫氧化銅有兩性碼?
問(wèn)題2:鐵和銅都有變價(jià),一般情況下,Fe2+的穩(wěn)定性小于的Fe3+,Cu+的穩(wěn)定性也小于Cu2+嗎?
問(wèn)題3:硫酸銅溶液呈藍(lán)色,銅與濃硝酸常溫下反應(yīng)生成的溶液也是藍(lán)色嗎?
(實(shí)驗(yàn)探究)
I. 解決問(wèn)題1:
(1)實(shí)驗(yàn)需配制100mL 0.50mol·L-1 CuSO4溶液,除了天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外必需的玻璃儀器是______。
(2)為達(dá)到目的,某同學(xué)認(rèn)為只要進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)即可得出結(jié)論。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)②的具體內(nèi)容。
①向盛有CuSO4溶液的試管中滴加NaOH溶液至過(guò)量,觀察生成的Cu(OH)2沉淀是否溶解;
②_______。
II. 解決問(wèn)題2的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下:
①取一定量制得的氫氧化銅固體,于坩堝中灼燒,當(dāng)溫度達(dá)到80C~100C得到黑色固體粉末;繼續(xù)加熱至1000C以上,黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅(Cu2O);
②取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中,加入過(guò)量的稀硫酸,得到藍(lán)色溶液,同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象:
(3)寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式____________________________。
(4)從實(shí)驗(yàn)中可得出的結(jié)論是:當(dāng)溫度在1000C以上時(shí)________(填:Cu2+或Cu+,下同)穩(wěn)定,在酸性溶液中________穩(wěn)定。
III. 解決問(wèn)題3,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下:取一銅片裝入試管,加入適量的濃硝酸,觀察溶液的顏色變化。
(5)另一同學(xué)認(rèn)為此同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,原因是__________________________。
(6)銅與濃硝酸反應(yīng)溶液呈綠色,有同學(xué)認(rèn)為這是生成的NO2溶于其中的原因,并試圖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)排除這種干擾。提出實(shí)驗(yàn)方案:向反應(yīng)后的溶液中通入足量空氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋其原理:___________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以某鉻礦石(主要成分是Cr2O3,含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)Cr2O3的流程如下:
已知:2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2,焙燒時(shí)SiO2也參與反應(yīng)。
(1)Cr(OH)3和Al(OH)3性質(zhì)類似,則Cr(OH)3與KOH反應(yīng)的離子方程式為_________________;
(2)沉淀2的化學(xué)式為__________;
(3)步驟③中CrO42-轉(zhuǎn)化成Cr2O72- ,寫出其離子方程式____________________,硫酸能否換成鹽酸并說(shuō)明其理由___________________;
(4)濾液3中的主要溶質(zhì)是兩種鹽,其化學(xué)式為__________________________;
(5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,則B點(diǎn)時(shí)鉻的氧化物化學(xué)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液使甲基橙呈黃色,酚酞呈無(wú)色,石蕊呈紅色,則該溶液的pH范圍是( )
A.3.1~8.0B.5~10C.4.4~5.0D.4.4~9.0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中各有兩對(duì)物質(zhì),它們都能用分液漏斗分離的是( )
A. 乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液,酒精和水
B. 1,1-二溴乙烷和水,硝基苯和水
C. 汽油和水,乙酸和乙醇
D. 乙酸和水,植物油和水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?/span>
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液③ 加入少量KSCN溶液
A.①②B.③②C.③①D.①②③
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