某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(   )
A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B．K隨著溫度的升高而增大
C．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
A
K的意義就是反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，A對(duì)；只有正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K才隨著溫度的升高而增大，因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)不清楚，B錯(cuò)；K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，C錯(cuò)；K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在固定體積的密閉容器中通入N2和H2，下列能說明達(dá)到平衡的是________。
A．3v（N2）＝v（H2）
B．?dāng)嗔?個(gè)N≡N的同時(shí)斷裂6個(gè)N—H
C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2
D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
E．氣體的密度不變
F．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（2）在2 L的密閉容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量是2 mol，則平衡時(shí)c（H2）＝______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________。
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。
（3）能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。
A．   B．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：
在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

計(jì)算：3min～4min達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經(jīng)過2 min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(　　)
A．在2 min內(nèi)，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B．若再充入0.1 mol SO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小
C．在1 min時(shí)，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1
D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí),還需加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。T1℃時(shí),將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0,容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說法錯(cuò)誤的是（  ）
A．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)
B．T2℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42,則T2＞T1
C．在T1℃,若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)
D．在T1℃,若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p=

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉的容積可變的容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，下列量(Y)的變化不符合圖中曲線的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A．新制氯水久置后，顏色變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后，顏色變深
C．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率
D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570 K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　)
A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D．570 K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

 
反應(yīng)
縱坐標(biāo)
甲
乙
A
等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)
H 2質(zhì)量
 
鈉
 
鉀
B
相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中
2NH3N2+3H2    ΔH >0
氨氣的轉(zhuǎn)化率
500℃
400℃
C
在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3
氨氣的濃度
活性一般的催化劑
活性高的催化劑
D
2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
SO3物質(zhì)的量
2個(gè)大氣壓
10個(gè)大氣壓
 

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