在室溫下，下列敘述正確的是（　　）
A、將1mLpH=3的一元酸溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則此酸為弱酸
B、將1mL1.0×10-5mol/L鹽酸稀釋到1000mL，溶液的pH=8
C、用pH=1的鹽酸分別中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗鹽酸的體積大
D、ph=2的鹽酸與pH=1的硫酸比較，c（Cl-）=c（SO42-）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)溶液中PH值的稀釋計(jì)算可知，強(qiáng)酸稀釋10n倍，稀釋后溶液的PH為PH+n，但不會(huì)超過7，而弱酸的變化程度��；酸堿中和時(shí)利用堿的物質(zhì)的量來分析消耗的酸的多少，并利用酸的化學(xué)式與酸的PH來分析溶液中的離子濃度．
解答： 解：A、若為pH=3的一元強(qiáng)酸稀釋10倍PH應(yīng)為4，而弱酸在稀釋時(shí)變化小，則若溶液的pH＜4，此酸為弱酸，故A正確；
B、因1.0×10-5mol/L的鹽酸溶液其PH=5，稀釋1000倍時(shí)PH不會(huì)大于7，故B錯(cuò)誤；
C、因pH=13NaOH溶液和氨水，氨水為弱堿溶液，則氨水的濃度大，等體積等PH值的兩種堿中氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大，則消耗的鹽酸多，故C錯(cuò)誤；
D、pH=2的鹽酸中c（Cl-）=0.01mol/L，而pH=1的硫酸溶液中，硫酸為二元酸，則c（SO42-）=0.05mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查有關(guān)溶液中PH的計(jì)算及酸堿中和的計(jì)算，明確酸的強(qiáng)弱、幾元酸等是解答的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用PH來分析物質(zhì)的濃度來分析解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、100 mL3 mol?L-1的硫酸與100 mL H2O混合，硫酸物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 mol?L-1
B、把100 g 20%的NaCl溶液與100 g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%
C、把200 mL3 mol?L-1的BaCl2溶液與100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是3 mol?L-1
D、把100 mL 20%的NaOH溶液與100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示．已知生成1mol NH3（g）的△H=-46kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示
 
、
 
；若該反應(yīng)使用催化劑，會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
 
．
（2）圖中△H=
 
kJ?mol-1．
（3）已知恒容時(shí)，該體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示．
①在0.5L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=
 
，放出的熱量為
 
．
②45min時(shí)采取的措施是
 
．
③比較I、Ⅱ、Ⅲ時(shí)段的化學(xué)平衡常數(shù)（分別用K1、K2、K3表示）大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器的使用、記錄的數(shù)據(jù)或?qū)嶒?yàn)的結(jié)論正確的是（　�。�
A、用25mL量筒量取22.30mL鹽酸
B、用托盤天平稱量8.75g食鹽
C、將20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液
D、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中可制得1mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏．
 
．（判斷對錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=
 
mol/L．

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．則：
①T
 
100℃（填“＞”或“＜”）．
②計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=
 
mol/L．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，則平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A、金屬單質(zhì)均只能作還原劑，離子只能作氧化劑
B、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬均可從鹽溶液中置換出活動(dòng)性弱的金屬
C、堿性氧化物都是金屬氧化物
D、合金均比純金屬的熔點(diǎn)高、硬度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將純水加熱至90℃時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
A、水的離子積變大、pH變小、呈酸性
B、水的離子積不變、pH不變、呈中性
C、水的離子積變小、pH變大、呈堿性
D、水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（　�。�
A、把1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、實(shí)驗(yàn)室配制500mL  0.1mol/L的CuSO4溶液，需稱取膽礬12.5g
C、1L水中溶解224 L HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol?L1
D、將7.4克氫氧化鈣放入燒杯中，加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶并加水至刻度線，濃度為1 mol?L-1

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