13．用石墨作電極電解由等物質(zhì)的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組的溶液，電解時，陰極最先發(fā)生的反應為（　�。�
A．Fe3++e-═Fe2+B．2H++3e-═H2+C．Fe2++2e-═FeD．Cu2++2e-═Cu

分析 根據(jù)電解規(guī)律：在陰極上電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應，氧化性強的離子首先得電子．

解答 解：對硫酸銅、硫酸鐵組成的溶液進行電解，根據(jù)電解規(guī)律：在陰極上是電解質(zhì)中的銅離子和三價鐵離子發(fā)生得電子的還原反應，但是銅離子的氧化性比鐵離子弱，所以陰極最先發(fā)生的反應為Fe3++eˉ=Fe2+．
故選A．

點評 本題考查學生陰極上陽離子的放電順序問題，可以根據(jù)課本知識來解決，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的數(shù)據(jù)如表：下列敘述錯誤的是（　�。�
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為 $\frac{1}{7}$
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
D．若容器①體積變?yōu)?.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下說法正確的是（　�。�
A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
B．自發(fā)反應在任何條件下都能進行，不自發(fā)的反應在任何條件下都不能進行
C．放熱反應速率總是大于吸熱反應速率
D．1gH2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量為121kJ，完全斷裂1mol O=O鍵、H-O鍵吸收熱量為496kJ、463kJ，則斷裂1mol H-H鍵時吸收熱量為902kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應的離子方程式：
（1）Zn粉與稀硫酸溶液的反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）碳酸鈣與稀鹽酸溶液的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液的反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是（　�。�
A．加催化劑B．減小反應容器體積
C．升高溫度D．增大NO濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．利用水煤氣合成二甲醚的反應如下：
反應①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應②：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
反應③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
若總反應④：aH2（g）+aCO（g）?bCH3OCH3（g）+bCO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1，
則a=3，b=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成的氫氣總量．可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A．NaOH（s）B．HCl（g）C．NH4Cl（s）D．CH3COONa（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將碘酒滴到一片土豆上，可觀察到土豆變藍，說明土豆中含有（　　）
A．醋酸B．淀粉C．葡萄糖D．纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一表面已被氧化的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，投入水中完全反應后，收集到H2的質(zhì)量為0.2g，則被氧化的鈉的質(zhì)量為（　�。�
A．4.6gB．6.2gC．7.8gD．9.2g

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同步練習冊答案