可逆反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)；△H＜0，達(dá)到平衡后，為了使H2的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是
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A．升高溫度，降低壓強(qiáng)，增加氮?dú)?
B．降低溫度，增大壓強(qiáng)，加入催化劑
C．升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加氮?dú)?
D．降低溫度，增大壓強(qiáng)，分離出部分氨
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)3H2(g)+N2(g)2NH3(g)  ΔH＜0，達(dá)到平衡后，為了使H2的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是(    )

A.升高溫度，降低壓強(qiáng)，增加氮?dú)?nbsp;        B.降低溫度，增大壓強(qiáng)，加入催化劑

C.升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加氮?dú)?nbsp;        D.降低溫度，增大壓強(qiáng)，分離出部分氨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚（CH3OCH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)（均為可逆反應(yīng)）：

①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g)                                  △H1=—90．1 kJ·mol-1

②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)                       △H2=—49．0 kJ·mol-1

水煤氣變換反應(yīng) ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g)             △H3=—41．1 kJ·mol-1

二甲醚合成反應(yīng) ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)         △H4=—24．5 kJ·mol-1

（1）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為                             。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是              。

a.容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.容器中氣體密度保持不變 

c.CH3OH(g)濃度保持不變

d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率

（3）一定溫度下，將8mol CH3OH(g)充入5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)④，一段時(shí)間后到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中共放出49kJ熱量，則CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為        ，該溫度下，平衡常數(shù)K=              ；該溫度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，對(duì)再次達(dá)到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是              。

a.CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小

b.CH3OCH3 (g)的體積分?jǐn)?shù)增大

c.H2O(g)濃度為0．5mol·L-1

d.容器中的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1．25倍

（4）二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚—氧氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為                              ；消耗2．8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時(shí)，理論上流經(jīng)外電路的電子        mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省瑞安十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。

I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對(duì)于氫氧燃料電池中，下列表達(dá)不正確的是________

A．a(chǎn)電極是負(fù)極，OH－移向正極

B．b電極的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．電池總反應(yīng)式為：2H2+O22H2O

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH＝________（溶液體積變化忽略不計(jì)）

II．氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。

（1）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________

①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N—H的同時(shí)生成n mol N≡N

③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1︰3︰2

④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變

⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變

（2）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h）

物質(zhì)的量（mol）

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

n2

1.00

1.00

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：

反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_______

0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率________mol·L－1·h－1；

③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位小數(shù)）

④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學(xué)平衡將向________  方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g)；△H＜0，達(dá)到平衡后，為了使H2 的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是

    A．升高溫度，降低壓強(qiáng)，增加氮?dú)?nbsp;        B．降低溫度，增大壓強(qiáng)，加入催化劑

    C．升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加氮?dú)?nbsp;        D．降低溫度，增大壓強(qiáng)，分離出部分氨

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