用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識同答 

I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問題：

（1）反應(yīng)①是            （填“吸熱"或“放熱”）反應(yīng)。

（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=      （用K1、K2表示）。

（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，若t2時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是     。

②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。

II．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：

（1）常溫下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=    。

（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項(xiàng)中增大的是       （填字母編號）。

   （3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1．75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是       。

 

【答案】

Ⅰ

（1）吸熱

K2

①升高溫度或增大CO2的濃度（增大H2的濃度）

②

Ⅱ、（1）3

（2）BD

（3） c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）升高溫度，平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

K3=而K1=，K2=故K3=K2X

（3）升高溫度或增大CO2的濃度（增大H2的濃度）

Ⅱ、（1）根據(jù)c（H+）=c(HAc)ɑ,則c(H+)=0.1X1%,PH=3

電離常數(shù)不變，c(H+)在稀釋過程中總體是減小的；水的離子積常數(shù)不變；c(H+)減小，則c(OH-)增大，故選BD。

（3）據(jù)題意，混合溶液的PH為5.6，溶液顯弱酸性，則有   c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

考點(diǎn)：化學(xué)平衡和電離平衡�？疾旎瘜W(xué)平衡的影響因素以及電離平衡的影響因素。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省五市高三畢業(yè)班第二次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：

   （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________

（填寫序號）

    A．d極為陰極

    B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅                              

    C．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

       PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）

   （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：

    ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1

    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

    寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.

   （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 mol SO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50 mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林省模擬題 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運(yùn) 用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是  _______；
A．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       
B．降低反應(yīng)溫度    
C．增大體系壓強(qiáng)                          
D．使用高效催化劑  
②已知：
 △H2＝－283 kJ·mol-1       
 △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為______________；
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請回答:
ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是___________________；
ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z 在對應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =__________。
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：吉林省期中題 題型：填空題

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請運(yùn) 用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
____C + ____K2Cr2O7 + ____→ ____CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3 + ____H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式。
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)  △H1＝－116 kJ/mol
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是  _______；
A．隨時將CH3OH與反應(yīng)混合物分離       
B．降低反應(yīng)溫度    
C．增大體系壓強(qiáng)                          
D．使用高效催化劑  
②已知：
 △H2＝－283 kJ·mol-1       
 △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式為______________；
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
請回答:
ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是___________________；
ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z 在對應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K =__________。
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省模擬題 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：
(1)如圖，用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________（填寫序號）。
A.d極為陰極
B.若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅
C.放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbO2(s)+4H+(aq)+ SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4gCu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
(2)某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H++ HA-：HA-H++A2-。
①Na2A溶液顯_______（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是________________（用離子方程式表示）；
②已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L 的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____________（填“大于” “小于”或“等于”）0.11mol/L，理由是________________
(3)二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ/mol
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________。
(4)SO2是硫酸生產(chǎn)中的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其被氧化生成SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定溫度下，將0.23molSO2和0.11molO2通入容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0.12molSO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。若溫度不變，再通入0.50molO2后重新達(dá)到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

研究化學(xué)反應(yīng)原理對生產(chǎn)生活很有意義，請用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：

   （1）用鉛蓄電池電解甲、乙兩電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。電解一段時間后，向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是____________

（填寫序號）

    A．d極為陰極

    B．若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅                              

    C．放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

       PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）

D．若四個電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4g Cu時，兩池中共產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下）

   （2）某二元酸H2A在水中的電離方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，請回答下列問題：

    ①Na2A溶液顯_________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________

（用離子方程式表示）。

    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，則0．1mol·L－1的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.

   （3）二甲醚是一種重要的清潔燃料，利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1

    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）；△H＝－23．5kJ·mol－1

    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1

    寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________.

   （4）SO2是硫酸生產(chǎn)的重要中間產(chǎn)物，也是空氣污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定溫度下，將0．23 molSO2和0．11 mol氧氣放入容積為l L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后得到0．12 mol SO3，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。若溫度不變，再加入0．50mol氧氣后重新達(dá)到平衡，則SO3的體積分?jǐn)?shù)將___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

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