19．下列有關鹵族元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
C．溴化銨的電子式：
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：53131 I

分析 A．氟離子的核電荷數(shù)為9，不是10；
B．次氯酸的中心原子為O原子，不存在H-Cl鍵；
C．溴離子為陰離子，電子式中需要標出最外層電子；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A．氟離子核內(nèi)有9個質(zhì)子，核外有10個電子，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；
B．次氯酸分子中含有1個H-O鍵和1個O-Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故B錯誤；
C．溴化銨為離子化合物，陽離子為原子團，電子式中需要標出N、H原子的最外層電子數(shù)，溴化銨的電子式為：，故C錯誤；
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，其表示方法為：53131I，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知AlCl3的沸點：190℃（2.5個大氣壓），但是它在178℃就開始升華，則AlCl3的晶體類型為分子晶體；為什么工業(yè)上一般不采用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁氯化鋁是分子晶體（共價化合物），熔融狀態(tài)下不電離．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關離子濃度的判斷正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
B．0.2 mol•L-1NaHS溶液和0.1 mol•L-1Na2S溶液等體積混合，混合液中：3c（Na+）=4c（H2S）+4c（HS-）+4c（S2-）
C．KAl（SO4）2的水溶液中：c（SO42-）＞c（A13+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．H2SO3溶液中：c（H+）=2c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為asa、bsbbpb
（a≠b）；B、C、D是位于P區(qū)的同一周期的元素，B與D原子核外的未成對電子數(shù)相等；ED2與CD2-為等電子體；F為過渡金屬元素，其原子核外沒有未成對電子．請回答下列問題：
（1）與F同區(qū)、同周期的元素是Cu（填元素符號），其原子的外圍電子排布式是3d104s1．
（2）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）B、C、D的最簡單氫化物中，鍵角由大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），ED2的分子立體構(gòu)型名稱是V形．
（4）BD與C2互為等電子體，BD的結(jié)構(gòu)式為（若有配位鍵，請用“→”表示）．
（5）CA3分子可以與A+離子結(jié)合成CA4+離子，這個過程中發(fā)生改變的是ac（填序號）．
a．微粒的空間構(gòu)型   b．C原子的雜化類型   c．A-C-A的鍵角   d．微粒的電子數(shù)
（6）FE在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方FE晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的密度為ρ g•cm-3．如果FE的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則a、b之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下兩種實驗方案．
[方案1]取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持儀器已略去）．

（1）如圖1C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品，打開K1、K2，通一段時間氮氣后，稱量C裝置的質(zhì)量．接下來的實驗操作是關閉K1打開K2，再打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．然后打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應后的質(zhì)量．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見：C裝置出口處連接一個干燥裝置．
[方案2]用如圖2裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD（填字母）．
A．CCl4B．H2O C．NH4Cl溶液D．
（5）量氣管讀數(shù)前，應恢復到室溫后，上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
①若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉(zhuǎn)換為標準狀況），則AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
②若將a處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均同上，則最終測定的結(jié)果偏大． （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．中和滴定時，錐形瓶先用蒸餾水潤洗，再用待測液潤洗
B．檢驗某溶液中含有Na+無K+時，用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，灼燒，觀察火焰顏色
C．用圖1所示裝置，將Cl2和HCl的混合氣體通過飽和NHCO3溶液，除去Cl2中HCl
D．用圖2所示裝置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸餾，得到無水乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物G是一種抗精神病藥物，可以通過下列方法合成：

（1）的名稱為1，3丙二醇；設計步驟A→B的目的是保護醛基，防止被還原．
（2）E→F的反應類型是取代反應．
（3）Y的分子式為C10H13N2Cl，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①苯環(huán)上有兩個取代基；
②核磁共振氫譜圖中有7個峰；
③能發(fā)生水解反應，產(chǎn)物之一是氨基乙酸，另一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
（5）已知：①
②易氧化，酰胺基（）難以被H2還原．
化合物Z（）是合成一種新型口服強心藥的中間體，請寫出以、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl為原料制備Z的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．
合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}CHOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列每小題最后的物質(zhì)是要制取的，其中合理的是（　�。�
A．Al2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$AlCl3
B．Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$CuSO4•5H2O
C．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3$\stackrel{NaOH}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{△}{→}$Fe2O3
D．Mg$\stackrel{空氣中燃燒}{→}$MgO$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．加入催化劑一定能加快反應速率B．溫度越高反應速率也越大
C．固體顆粒大小也會影響反應速率D．反應速率主要由反應物性質(zhì)決定

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