Question

元素A、B、C都是周期表中前18號(hào)元素，它們的原子序數(shù)相對(duì)大小為A＜B＜C，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子的二倍，B元素的原子次外層是最外層電子數(shù)的二倍，B和C可能形成共價(jià)化合物BC₄．試指出
（1）這三種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是

 

（填化學(xué)式），該氫化物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為

 

；
（2）BC₄的電子式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：元素A、B、C都是周期表中前18號(hào)元素，它們的原子序數(shù)相對(duì)大小為A＜B＜C，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子的二倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層為最外層不超過(guò)2個(gè)，則A元素次外層為K層，則A原子核外電子數(shù)為6，所以A是C元素；
B元素的原子次外層是最外層電子數(shù)的二倍，且原子序數(shù)大于A，則B元素次外層電子數(shù)是8，所以B原子序數(shù)為14，則為Si元素；
B和C可能形成共價(jià)化合物BC₄，且B的原子序數(shù)小于C，則C是Cl元素；
（1）元素的非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定；硅烷在空氣中燃燒生成二氧化硅和水；
（2）四氯化硅屬于共價(jià)化合物，Si原子和每個(gè)Cl原子之間共用一對(duì)電子．

解答： 解：元素A、B、C都是周期表中前18號(hào)元素，它們的原子序數(shù)相對(duì)大小為A＜B＜C，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子的二倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層為最外層不超過(guò)2個(gè)，則A元素次外層為K層，則A原子核外電子數(shù)為6，所以A是C元素；
B元素的原子次外層是最外層電子數(shù)的二倍，且原子序數(shù)大于A，則B元素次外層電子數(shù)是8，所以B原子序數(shù)為14，則為Si元素；
B和C可能形成共價(jià)化合物BC₄，且B的原子序數(shù)小于C，則C是Cl元素；
（1）元素的非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物越不穩(wěn)定，這幾種元素中非金屬性最弱的是Si元素，則這三種元素所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是SiH₄；硅烷在空氣中燃燒生成二氧化硅和水，反應(yīng)方程式為SiH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

SiO₂+2H₂O，
故答案為：SiH₄；SiH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

SiO₂+2H₂O；
（2）四氯化硅屬于共價(jià)化合物，Si原子和每個(gè)Cl原子之間共用一對(duì)電子，其電子式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及電子式和方程式的書(shū)寫(xiě)、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及元素周期律內(nèi)涵即可解答，熟練掌握元素化合物知識(shí)，題目難度不大．