19.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、N2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí),這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是( 。
A.p(Ne)>p(N2)>p(O2B.p(O2)>p(Ne)>p(N2C.p(N2)>p(O2)>p(Ne)D.p(N2)>p(Ne)>p(O2

分析 在溫度和密度都相同條件下,如體積相同,則質(zhì)量相同,氣體的物質(zhì)的量越大,壓強(qiáng)越大,壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比,以此解答該題.

解答 解:在溫度和密度都相同條件下,如體積相同,則質(zhì)量相同,氣體的物質(zhì)的量越大,壓強(qiáng)越大,壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比,
摩爾質(zhì)量Ne<N2<O2,壓強(qiáng)(p)從大到小的順序?yàn)閜(Ne)>p(N2)>p(O2),選項(xiàng)中只有A符合;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及推論,同時(shí)考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力,注意把握比較壓強(qiáng)大小的角度和相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.硫代硫醉鈉又名”大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑.硫代硫酸鈉(Na2S203)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得,裝置如圖I所示.

已知:Na2S203在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示.
(1)Na2S203•5H20的制備:
步驟1:如圖連接好裝置后(未裝藥品),檢查A、C裝且氣密性的操作是_關(guān)閉K2打開(kāi)K1,在D中加水淹沒(méi)導(dǎo)管末端,用熱毛巾或雙手捂住燒瓶,D中導(dǎo)管有氣泡冒出,冷卻后形成1段水柱,說(shuō)明氣密性良好.
步驟2:加人藥品,打開(kāi)K1、關(guān)閉K2、加熱.裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD(填編號(hào)).
A.NaOH溶液         B.濃H2S04C.酸性KMnO4溶液         D.飽和NaHCO3溶液
步驟3:C中混合液被氣流攪動(dòng),反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的最逐漸減少.
步驟4:過(guò)濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過(guò)加熱濃縮,趁熱過(guò)濾,再將濾液冷卻結(jié)晶過(guò)濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品.
(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn):向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl.
(3)常用Na2S203溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤俗懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過(guò)濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解.此時(shí)Cr42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,加入淀粉溶液作指示劑,用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液18.00Ml.部分反應(yīng)的離子方程式為:Cr2072-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H20.I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L.

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10.下列做法與“保護(hù)環(huán)境”國(guó)策不符合的是(  )
A.提高臭氧濃度以改善空氣質(zhì)量B.提升礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)
C.研發(fā)太陽(yáng)能汽車代替燃油汽車D.開(kāi)發(fā)不含氮、磷的洗滌清潔劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.如圖表示在沒(méi)有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時(shí)的裝置,圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾.(已知:氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較。
(1)儀器A的名稱是分液漏斗; 燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)在收集氯氣時(shí),應(yīng)打開(kāi)a,關(guān)閉b.(填:如何操作a、b止水夾,下同),當(dāng)氯氣收集完畢時(shí)應(yīng)打開(kāi)b,關(guān)閉a.
(3)若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2為0.672L,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.06mol.

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14.NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品,如圖是合成氨和氨氧化制硝酸的工藝流程.

(1)合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2+N22NH3
(2)氨分離器中壓強(qiáng)約為15MPa,溫度約為-20℃,分離氨應(yīng)用了氨易揮發(fā)的性質(zhì),從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是N2、H2
(3)氧化爐中反生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(4)尾氣中的少量NO、NO2可以用NH3來(lái)處理,在催化劑作用下生成無(wú)污染的氣體,寫(xiě)出NO2和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O.當(dāng)有5.6LNO2被還原時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol.
(5)氧化爐中出來(lái)的氣體,先降溫再進(jìn)入吸收塔,吸收塔中通入空氣的作用是使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3.若進(jìn)入吸收塔的氣體的體積分?jǐn)?shù)為NO210.0%,NO 1.32%,其余為N2、水蒸氣等.當(dāng)進(jìn)入氧化爐中氣體為10m3時(shí),最少需要空氣的體積為1.66m3

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4.下表中各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( 。
選項(xiàng)XYZ
AMgMgOMgCl2
BFeFeCl3FeCl2
CNa2CO3NaOHNaHCO3
DCl2Ca(ClO)2HClO
A.AB.BC.CD.D

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11.將KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液,通入過(guò)量的Cl2,反應(yīng)后將溶液蒸干,得固體29.8g,則原來(lái)所配溶液中K+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A.1:1:2B.2:1:1C.1:2;1D.2:2;1

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8.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)),能采用加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)再過(guò)濾的方法的是(  )
A.FeCl2(FeCl3B.KCl(NaCl)C.Fe2O3(Al2O3D.NaCl(MgCl2

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9.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子,實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了方案對(duì)廢液進(jìn)行以下三步處理,并回收金屬.

請(qǐng)回答:
(1)步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質(zhì)有銀、銅、鐵.
(2)步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,還可以選用的試劑是C.
A.Fe粉     B.NaOH溶液     C.新制氯水     D.稀硫酸
(3)步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+,.

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