19．將Na、Fe、Al各0.03mol分別放入100mL 0.1mol•L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為（　�。�
A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：1

分析 Na和稀鹽酸、水都反應(yīng)，F(xiàn)e和Al分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.30molFe、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.06mol、0.09mol，實(shí)際上n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以Fe和Al都剩余，計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：Na和稀鹽酸、水都反應(yīng)，F(xiàn)e和Al分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.30molFe、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.06mol、0.09mol，實(shí)際上n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以Fe和Al都剩余，
根據(jù)2Na～H2↑可知，0.03molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.03mol×$\frac{1}{2}$=0.015mol，
Fe和Al都剩余，所以二者與酸反應(yīng)生成氫氣的量相等，根據(jù)氫原子守恒，可知生成氫氣的量=$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，
所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比=0.015mol：0.005mol：0.005mol=3：1：1，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)方程式計(jì)算，涉及過量計(jì)算問題，注意鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列表述正確的有（　�。�
①某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，不能斷定該物質(zhì)一定是一種純凈物
②過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2
③濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
④漂白粉的成分為次氯酸鈣，醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是亞硫酸鋇
⑤高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，可做航標(biāo)燈
⑥能與酸反應(yīng)生成鹽的氧化物一定是堿性氧化物．
A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．單質(zhì)X和Y化合生成化合物XY（X的化合價(jià)為+2），有下列敘述：
①X被氧化   
②X是氧化劑   
③X具有氧化性    
④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物  
⑤XY中的Y2-具有還原性    
⑥XY中的X2+具有氧化性  
 ⑦Y的氧化性XY中的X2+氧化性強(qiáng)．
以上敘述正確的是（　�。�
A．①④⑤⑥⑦B．①③④⑤C．②④⑤D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列做法正確的是（　�。�
A．為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加一些亞硝酸鈉
B．為了使嬰兒對(duì)食品有濃厚興趣，我們可以在嬰兒食品中加少量著色劑
C．服用阿斯匹林后出現(xiàn)胃腸道反應(yīng)是中毒的表現(xiàn)，應(yīng)立即停藥
D．為保證人體所需足夠蛋白質(zhì)我們要多吃肉，少吃蔬菜和水果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)需要0.10mol/L NaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
（1）配制該溶液應(yīng)選用500mL 容量瓶．
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0 g．
（3）定容時(shí)，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是：重新配制．
（4）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫字母）偏低的有B； 無(wú)影響的有A．
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液；
B．將NaOH放在紙張上稱量；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．隨著世界糧食需求量的增加，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求越來越大．氮肥是需求最大的一種化肥．氮肥的生產(chǎn)和合理施用在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起著重大作用．合成氨、化肥生產(chǎn)及制取純堿流程示意圖如下：

（1）目前，工業(yè)上用鐵觸媒作催化劑，在20～50MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在氨合成塔中進(jìn)行合成氨．則沿X方向回去的物質(zhì)是N2和H2．
（2）2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，氫氣和氮?dú)庠陔姌O上合成了氨，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大大提高．新法合成氨電解池中的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H+，請(qǐng)寫出陰極反應(yīng)式N2+6H++6e-═2NH3．
（3）尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式H2NCONH2．目前生產(chǎn)尿素是以氨氣與CO2為原料，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+2NH3$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$H2NCONH2+2H2O．
（4）氨堿法所用CO2來源于碳酸鈣高溫分解，聯(lián)合制堿法CO2來源于合成氨廠．沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl．
（5）聯(lián)合制堿法是對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其主要優(yōu)點(diǎn)是能提高原料的利用率，減少?gòu)U渣（CaCl2）的排放，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高；NH4Cl 可做氮肥．（回答兩點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．已知圖l表示其工業(yè)流程，圖2表示各物質(zhì)的溶解度曲線．

回答下列問題：
（1）圖中X的化學(xué)式為CO2．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓，該反應(yīng)先向飽和食鹽水中通入
（填化學(xué)式）至飽和，再通入另一種氣體，若順序顛倒，后果是不能析出碳酸氫鈉晶體．
（3）沉淀池的反應(yīng)溫度控制在30～35℃，原因是NaHCO3溶解度小，低于300C反應(yīng)速率慢，高于350C NaHCO3分解，不利于NaHCO3晶體析出．
（4）母液中加入Ca0后生成Y的化學(xué)方程式為CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O
（5）若在煅燒爐中反應(yīng)的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全．欲測(cè)定某份煅燒了一段時(shí)間的樣品的組成及原NaHC03的分解率，稱取2.960g樣品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量隨鹽酸加入的變化如圖3所示，則曲線a、d對(duì)應(yīng)的離子分別是Na+、CO32-（填離子符號(hào)），該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.62%，原NaHCO3的分解率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．侯德榜是我國(guó)著名科學(xué)家，1933年出版《純堿制造》一書，創(chuàng)立了中國(guó)自己的制堿工藝．其純堿制造原理如圖1所示：

（1）由NaHCO3制備純堿的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）過程Ⅰ通入NH3和CO2的順序是先通NH3，后通CO2．
（3）過程Ⅱ析出NH4Cl（s）的原因是NH4Cl（s）?NH4+（aq）+Cl-（aq），增大c（Cl-），平衡左移，促進(jìn)氯化銨析出．
（4）充分利用副產(chǎn)品NH4Cl生產(chǎn)NH3和HCl．直接加熱分解NH4Cl，NH3和HCl的產(chǎn)率往往很低，原因是NH3+HCl=NH4Cl．
（5）采用MgO循環(huán)分解NH4Cl．加熱，在300℃以下獲得NH3；繼續(xù)加熱至350℃～600℃獲得HCl氣體．利用下列裝置（圖2）（加熱及加持裝置略）可測(cè)量NH3和HCl的產(chǎn)率．
①低于300℃時(shí)，干燥管盛裝的干燥劑是堿石灰．NH3吸收完全后，更換干燥劑和吸收裝置中的吸收液．
②產(chǎn)生NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式是MgO+2NH4Cl $\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑．
③在350℃～600℃，圖2虛線框內(nèi)應(yīng)選擇的安全瓶是（圖3）c．
④MgO可以循環(huán)分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是因?yàn)镸gO+2NH4Cl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑，而MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+2HCl↑；Mg（OH）2受熱生成MgO，Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O，
所以MgO可以循環(huán)應(yīng)用與NH4Cl反應(yīng)制得NH3和HCl．（結(jié)合化學(xué)方程式解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．溫度一定時(shí)，Ksp（SrSO4）隨c（SO42- ）的增大而減小
B．三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp（SrSO4）最大
C．283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液
D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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