Question

19．將Na、Fe、Al各0.03mol分別放入100mL 0.1mol•L^-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為（　　）

• A． 1：2：3
• B． 6：3：2
• C． 3：1：1
• D． 1：1：1

Answer 1

分析 Na和稀鹽酸、水都反應(yīng)，F(xiàn)e和Al分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.30molFe、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.06mol、0.09mol，實際上n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以Fe和Al都剩余，計算生成氫氣物質(zhì)的量，相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：Na和稀鹽酸、水都反應(yīng)，F(xiàn)e和Al分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.30molFe、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.06mol、0.09mol，實際上n（HCl）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以Fe和Al都剩余，
根據(jù)2Na～H₂↑可知，0.03molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.03mol×$\frac{1}{2}$=0.015mol，
Fe和Al都剩余，所以二者與酸反應(yīng)生成氫氣的量相等，根據(jù)氫原子守恒，可知生成氫氣的量=$\frac{0.01mol}{2}$=0.005mol，
所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比=0.015mol：0.005mol：0.005mol=3：1：1，
故選C．

點評 本題考查了根據(jù)方程式計算，涉及過量計算問題，注意鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，難度不大．