在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-,對該平衡,下列敘述正確的是(　　)

A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動

B.加水,平衡向逆反應方向移動

C.滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少

D.加入少量NaCN固體,平衡向正反應方向移動

 

A

【解析】加NaOH固體,OH-+H+H2O,平衡正向移動,A項正確;加水平衡正向移動,B項錯誤;滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,c(H+)增大,C項錯誤;加入少量NaCN固體,c(CN-)增大,平衡逆向移動。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 18原電池練習卷（解析版） 題型：選擇題

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸,同時向a中加少量的CuSO4溶液,如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關(guān)系,正確的是(　　)

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 14酸堿中和滴定練習卷（解析版） 題型：選擇題

用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1鹽酸,如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)

A.4B.7.2C.10D.11.3

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 12水的電離 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時KW=10-14,如果100 ℃時KW=5.5×10-13,這說明(　　)

A.100 ℃時水的電離程度較小

B.前者c(H+)較后者大

C.水的電離過程是一個吸熱過程

D.100 ℃時0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時電離程度的10倍

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 11弱電解質(zhì)的電離練習卷（解析版） 題型：填空題

下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)。

酸

電離方程式

電離平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOHCH3COO-+H+

1.76×10-5

H2CO3

H2CO3H++HCO3—

HCO3—H++CO32—

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2S

H2SH++HS-

HS-H++S2-

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

H3PO4

H3PO4H++H2PO4—

H2PO4—H++HPO42—

HPO42—H++PO43—

K1=7.1×10-3

K2=6.3×10-8

K3=4.2×10-13

 

 

回答下列問題:

(1)當溫度升高時,K值　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 

(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3—、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4—、HPO42—都看成是酸,其中酸性最強的是　　　　,最弱的是　　　　。 

(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律,此規(guī)律是　　　　　　　,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 11弱電解質(zhì)的電離練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(　　)

A.強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物

B.強電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C.強電解質(zhì)熔化時都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D.強電解質(zhì)不一定能導電,弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比強電解質(zhì)弱

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 10化學反應進行的方向練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中,在高溫下不能自發(fā)進行的是(　　)

A.CO(g)C(s)+O2(g)

B.NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑

C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)

D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 4單元綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。

 

(1)本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要__________等原料。

(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式： ______________________。

(3)過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有____________(填化學式)等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。

(4)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是__________。

a．熔點較低(29 ℃熔化) b．能導電

c．能制冷 d．無毒

(5)上述工藝流程中體現(xiàn)的綠色化學理念是____________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修二 3.3 高分子化合物與材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

復合材料的使用使導彈的射程有了很大的提高，其主要原因是 (　　)。

A．復合材料可以使導彈經(jīng)受高溫的變化

B．復合材料可以使導彈質(zhì)量減小

C．復合材料可以使導彈承受超高強度的變化

D．復合材料可以承受空氣的巨大摩擦

 

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同步練習冊答案