Question

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

• A、向醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)
• B、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• C、a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定大于b
• D、同濃度CH₃COONa和KCN溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）小于的c（K⁺）-c（CN^-）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
B．酸根離子水解程度越大，相同濃度的鈉鹽溶液pH越大；
C．根據(jù)電荷守恒確定溶液酸堿性，從而確定a、b關(guān)系；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．酸根離子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，所以相同濃度的這三種鈉鹽溶液pH大小順序是pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故B錯(cuò)誤；
C．溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)可能是NaCN、NaCN和NaOH或NaCN和HCN，所以a不一定大于b，故C錯(cuò)誤；
D．酸根離子水解程度CN^-＞CH₃COO^-，則等濃度的兩種溶液中c（CH₃COO^-）＞c（CN^-），結(jié)合物料守恒得c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）小于c（K⁺）-c（CN^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，明確弱酸電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，題目難度不大．