下列關于生活中化學知識的敘述正確的是
A.“地溝油”禁止食用,但可以用來制肥皂
B.為提高農作物的產量和質量,應大量使用化肥和農藥
C.加碘鹽就是在食用鹽中加入碘單質
D.大量焚燒稻草、小麥桔桿等不會對空氣質量造成影響
科目:高中化學 來源:2015屆四川省廣安市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
已知A、E是生活中常見的兩種有機物;B是石油裂解氣的主要成分,它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E; C是高分子化合物。在一定條件下由A可以轉變?yōu)橛袡C物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子數相等)。轉變關系如下:
請回答下列問題:
(1)B的電子式是____________。
(2) E的官能團名稱是____________。
(3) 寫出實現下列轉化的化學方程式
①A→D
② B→C
(4) A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源,已知1molA完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量,則在相同條件下,1molA完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水,放出的熱量________ 1367kJ(填“>”、“=”或“<”)。
(5) 在可逆反應當中,產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值.若100克A和120克E反應生成了88克F,則F的產率是____________(用百分數表示)
(6)下列關于A、B、C、D、E、F六種物質說法正確的是____________
A.C具有固定的元素組成,因而有固定的熔沸點
B.C中有不飽和鍵,所以能使高錳酸鉀溶液褪色
C. 取等物質的量的B和C完全燃燒后,生成的CO2和H2O的物質的量分別相等
D.由B生成C是通過加聚反應制得的
E. 分別燃燒1molA和B生成CO2和H2O的耗氧氣量,其中A和B耗氧量相等
F.在 A+E→ F轉變中,有含氧的小分子生成,小分子的氧原子來至于A
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年四川省攀枝花市高三第二次統(tǒng)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
TiO2在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途。
(1)工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等雜質)經過下述反應制得:
其中,步驟②發(fā)生的主要反應為:2H2SO4+FeTiO3 == TOSO4(硫酸氧鈦)+FeSO4+2H2O
凈化鈦礦石時,需用濃氫氧化鈉溶液來處理。寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式:________________。
步驟③中加熱的目的是(請寫出必要的化學方程式和文字): 。
(2)用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g) △H=+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反應(即氯化反應)來制取TiCl4,請說明判斷該反應難以發(fā)生的理由是_______。當往氯化反應體系中加入碳后,反應在高溫條件下能順利進行生成TiCl4。
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=394 kJ/mol。
則TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+CO2(g) △H=________
從化學平衡的角度解釋:往氯化反應體系中加入碳時,氯化反應能順利進行的原因是_______________。
(3)下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個由有機光敏染料(S)涂覆TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導電玻璃鍍鉑構成,電池中發(fā)生的反應為:
TiO2/STiO2/S* (激發(fā)態(tài))
TiO2/S* TiO2/S+ + e-
I3-+2e-3I-
2TiO2/S*+I3- 2TiO2/S + I3-
下列關于該電池敘述正確的是
A.電池工作時,I-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電
B.電池工作時,是將太陽能轉化為電能
C.電池的電解質溶液中I-和I3- 濃度不會減少
D.電池中鍍鉑導電玻璃為正極
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省贛州市十一縣(市)高三上學期期中聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用;卮鹣铝嘘P于氮元素的有關問題。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) ;⊿H=" -574" kJ·mol-1
②CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g);⊿H=" -1160" kJ·mol-1
③H2O(g) = H2O(l) ; △H= -44.0 kJ·mol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式 ,該反應的熵變⊿S 0(填“>”、“<”、“="”" )。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。某研究小組向某密閉的真空容器(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭,恒溫(T1℃)條件下反應,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如右表:
①10min~20min以V(CO2) 表示的反應速率為 。
②該反應的平衡常數的表達式為:K= ,根據表中數據,計算T1℃時該反應的平衡常數為 (保留兩位小數)。
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是 (填序號字母)。
a.容器內壓強保持不變 b.2V(NO)(正)= V(N2)(逆)
c.容器內CO2的體積分數不變 d.混合氣體的密度保持不變
④30min后,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件可能是 。
⑤一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉化率 (填“增大”、“不變”或“減小”) 。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年山東省高三第三次質量檢測化學試卷 題型:填空題
(16分)I、關于As的反應中,反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
①已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是 。
②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X,則X的化學式為 。
③根據上述反應可推知 。(填序號)
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.還原性:AsH3>X D.還原性:X>AsH3
④在該反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大,其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài),Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,W是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質晶體熔點高、硬度大,是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題:
(1)M在元素周期表中的位置為 。
(2)Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是 (寫化學式)。
(3)原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是 。
(4)寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為
。
(5)R與Y同周期,R的單質分子R2中有3個共價鍵,R與L能形成一種新型無機非金屬材料,其化學式是 。
(6)碘是人體必需的微量元素之一,有“智力元素”之稱。我國從1989年開始,逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應:+5I-+6H+=3I2+3H2O,據此反應,可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗,證明食鹽中存在?晒┻x用的物質有:①自來水;②藍色石蕊試紙;③碘化鉀淀粉試紙;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是 (填序號)。
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年山西省高三上學期第二次月考化學卷 題型:選擇題
生活中到處有化學知識,家用消毒柜常用臭氧消毒,已知在消毒過程中,通過放電發(fā)生發(fā)如下反應:; ;下列關于臭氧說法不正確的是( )
A.和互為同素異形體
B.在任何溫度下均能自發(fā)地轉化為
C. 比穩(wěn)定
D.為防止植物油等食物被細菌污染,常可放入消毒柜消毒
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