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下列關于生活中化學知識的敘述正確的是

A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

B．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥

C．加碘鹽就是在食用鹽中加入碘單質

D．大量焚燒稻草、小麥桔桿等不會對空氣質量造成影響

【答案】

【解析】

試題分析：A、地溝油危害人體健康，不能食用，其主要成分為高級脂肪酸甘油酯，可以用來制肥皂，制肥皂，正確；B、化肥和農藥會在農作物內產生殘留，應適用使用，錯誤；C、加碘鹽是在食用鹽中加入了碘酸鉀，錯誤；D、大量焚燒稻草、小麥桔桿，會產生

考點：本題考查化學與社會、生活。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆四川省廣安市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、E是生活中常見的兩種有機物；B是石油裂解氣的主要成分，它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;A能在酸性高錳酸鉀的條件下生成E; C是高分子化合物。在一定條件下由A可以轉變?yōu)橛袡C物B、C、D、E、F(A、B、D、E碳原子數相等)。轉變關系如下：

請回答下列問題：

（1）B的電子式是____________。

（2） E的官能團名稱是____________。

（3）寫出實現下列轉化的化學方程式

①A→D

② B→C

（4） A是一種高效、低耗、污染小的可再生的清潔能源，已知1molA完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣放出1367kJ熱量，則在相同條件下，1molA完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出的熱量________ 1367kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）在可逆反應當中，產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值.若100克A和120克E反應生成了88克F,則F的產率是____________(用百分數表示)

（6）下列關于A、B、C、D、E、F六種物質說法正確的是____________

A．C具有固定的元素組成，因而有固定的熔沸點

B．C中有不飽和鍵，所以能使高錳酸鉀溶液褪色

C．取等物質的量的B和C完全燃燒后，生成的CO₂和H₂O的物質的量分別相等

D．由B生成C是通過加聚反應制得的

E. 分別燃燒1molA和B生成CO₂和H₂O的耗氧氣量，其中A和B耗氧量相等

F.在 A+E→ F轉變中，有含氧的小分子生成，小分子的氧原子來至于A

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省攀枝花市高三第二次統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

TiO₂在工業(yè)生產和日常生活中有重要用途。

（1）工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）經過下述反應制得：

其中，步驟②發(fā)生的主要反應為：2H₂SO₄+FeTiO₃ == TOSO₄（硫酸氧鈦）+FeSO₄+2H₂O

凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理。寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式：________________。

步驟③中加熱的目的是（請寫出必要的化學方程式和文字）: 。

（2）用TiO₂制備金屬鈦的一種方法是先將TiO₂與Cl₂、C反應得到TiCl₄，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發(fā)生：TiO₂（s）+2Cl₂（g）TiCl₄（1）+O₂（g） △H＝+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO₂和Cl₂反應（即氯化反應）來制取TiCl₄，請說明判斷該反應難以發(fā)生的理由是_______。當往氯化反應體系中加入碳后，反應在高溫條件下能順利進行生成TiCl₄。

已知：C（s）+O₂（g）＝CO₂（g） △H=394 kJ/mol。

則TiO₂（s）+C（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（1）+CO₂（g） △H=________

從化學平衡的角度解釋：往氯化反應體系中加入碳時，氯化反應能順利進行的原因是_______________。

（3）下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個由有機光敏染料（S）涂覆TiO₂納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：

TiO₂/STiO₂/S^* （激發(fā)態(tài)）

TiO₂/S^*TiO₂/S⁺+ e^-

I₃^-+2e^-3I^-

2TiO₂/S^*+I₃^-2TiO₂/S + I₃^-

下列關于該電池敘述正確的是

A.電池工作時，I^-離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電

B.電池工作時，是將太陽能轉化為電能

C.電池的電解質溶液中I^-和I₃^-濃度不會減少

D.電池中鍍鉑導電玻璃為正極

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省贛州市十一縣（市）高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用�；卮鹣铝嘘P于氮元素的有關問題。

（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄（g）+4NO₂（g） =4NO（g） + CO₂（g） +2H₂O（g）；⊿H=" -574" kJ·mol^－¹

②CH₄（g） +4NO（g） =2N₂（g） + CO₂（g） + 2H₂O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol^－¹

③H₂O（g） = H₂O（l）； △H= -44．0 kJ·mol^－¹

寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學方程式，該反應的熵變⊿S 0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂（g）。某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如右表：

①10min~20min以V（CO₂）表示的反應速率為。

②該反應的平衡常數的表達式為：K= ，根據表中數據，計算T₁℃時該反應的平衡常數為　　（保留兩位小數）。

③下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是（填序號字母）。

a．容器內壓強保持不變　　 b．2V（NO）_（正）= V（N₂）_（逆）

c．容器內CO₂的體積分數不變 d．混合氣體的密度保持不變

④30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是。

⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三第三次質量檢測化學試卷 題型：填空題

（16分）I、關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X。

①已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是。

②已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為。

③根據上述反應可推知。（填序號）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄ B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.還原性：AsH₃＞X D.還原性：X＞AsH₃

④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置為。

（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是（寫化學式）。

（3）原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是。

（4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為

。

（5）R與Y同周期，R的單質分子R₂中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是。

（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO₃取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是（填序號）。