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6．關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．過渡元素全部是副族元素
B．周期表中的周期分為：短周期、長周期
C．周期表中的族分為：主族、副族、0族和VIII族
D．由短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族（除0族外）

分析 元素周期表有7個橫行，為7個周期，分為短周期、長周期，短周期為一、二、三周期，其余為長周期；有18列，分為：7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族．從左到ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ（包含8、9、10列）、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，主族元素與零族元素由短周期元素和長周期元素共同組成，副族元素與Ⅷ族不含短周期元素，為過渡區(qū)元素，全部為金屬．

解答 解：A．過渡區(qū)元素包括副族元素與Ⅷ族，故A錯誤；
B．元素周期表有7個橫行，為7個周期，分為短周期、長周期，短周期為一、二、三周期，其余為長周期，故B正確；
C．元素周期表分為：7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，故C正確；
D．副族元素與Ⅷ族不含短周期元素，除0族外，短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查元素周期表，難度不大，注意對元素周期表的整體把握，側重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．請寫出下列反應的化學方程式：
（1）乙烷和氯氣混合光照生成一氯代烷CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．
（2）苯與濃硫酸的混合共熱C6H6+H2SO4（濃硫酸）$\stackrel{70℃-80℃}{→}$C6H5SO3H （苯磺酸）+H2O．
（3）由丙烯合成聚丙烯．
（4）苯酚溶液與NaOH溶液反應+NaOH→+H2O．
（5）丙烯和氯氣在加熱條件下發(fā)生α-H 取代反應CH3-CH═CH2+Cl2$\stackrel{△}{→}$Cl-CH2-CH═CH2+HCl
（6）苯酚稀溶液中滴加溴水．
（7）溴乙烷與NaOH的乙醇溶共熱CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O．
（8）乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（9）$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$CO2．
（10）
$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．自來水中通入Cl2用于殺菌、消毒是利用HClO的性質
B．用氯氣消毒過的水可用于配制澄清石灰水溶液
C．氯水、液氯、氯氣的成分相同，Cl2和Cl-的化學性質也相同
D．久制的氯水呈無色，但仍然有漂白、殺菌的功能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．25℃，由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-
B．與Al反應能放出氫氣的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
C．甲基橙變紅的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．含Al3+的溶液：K+、Ca2+、Cl-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化合物A、B結構如圖所示．下列關于兩種有機化合物A、B的說法正確的是（　�。�
A．化合物A和B遇三氯化鐵溶液都顯紫色
B．化合物A和B中所含官能團相同
C．等物質的量的A和B分別與足量的NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同
D．化合物A和B都能與溴水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．銅鋅原電池（電解質：稀硫酸）
（1）負極為（鋅）片（填銅或鋅），電極反應：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）（填氧化反應或還原反應）；現(xiàn)象：鋅片逐漸溶解
（2）正極電極反應：2H++2e-=H2↑；現(xiàn)象：銅片表面產生氣泡
（3）總電極反應式：Zn+2H+=Zn2++H2↑．（溶液PH值增大）（填減小或增大）
（4）電子由鋅片流向銅片（填銅或鋅）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關原電池的判斷錯誤的是（　�。�
①所有金屬都能作電極
②有活潑性不同的兩種金屬電極、有電解質溶液、導線就一定能構成原電池，對外放電
③原電池放電實現(xiàn)化學能轉化為電能
④以鐵、銅為電極，在稀硫酸溶液中構成原電池，負極反應式為Fe-3e-═Fe3+．
A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗方法或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．圖1：石油分餾B．圖2：配制150mL 0.1mol/L鹽酸
C．圖3：燒瓶內溶液變藍色D．圖4：探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．目前“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．請回答下列問題：
Ⅰ．（1）甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
閱讀下圖，計算該反應的反應熱△H=+161.1kJ/mol．

（2）以CH4、O2為原料，100mL0.15mol/LNaOH溶液為電解質設計成燃料電池，若放電時參與反應的氧氣體積為448mL（標準狀況），產生的氣體全部被溶液吸收，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
Ⅱ．一定條件下，治理汽車尾氣的反應是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．在恒溫恒容的密閉容器中通入n（NO）：n（CO）=2：1的混合氣體，發(fā)生上述反應．下列圖象正確且能說明反應在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是AD（選填字母）．

Ⅲ．相同溫度下，在兩個容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．相關數據如下：
容器甲乙
反應物投入量1molCO2（g）和3molH2（g）1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
平衡時c（CH3OH）C1C2
平衡時能量變化放出29.4kJ吸收akJ
請回答：
（1）n=19.6kJ．
（2）若甲中反應10s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應從開始到平衡過程中的平均反應速率是0.03mol•L-1•s-1．

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