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下列電子式中錯誤的是

A．Na＋ B． C．  D．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是                           (     )

A．鋁片和氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH—＝AlO2—+H2↑

B．Cl2通入冷水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋

C．銅與稀硝酸反應：3Cu＋2NO3—+8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑+4H2O

D．小蘇打溶液跟澄清的石灰水反應：HCO3—＋OH－＝CO32－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室測得4 mol SO2參加下列反應：

2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g)  ΔH=﹣196.6 kJ·mol-1。當放出354 kJ熱量時SO2轉化率最接近于

A．10% B．30% C．50% D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系2v（B）=3v（A），

3v（C）=2v（B）。則此反應可表示為（    ）。

A.2A+3B=2C      B.A+3B=2C      C.3A+B=2C           D.A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，不正確的是                                                

A．草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B． MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率

C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變    

D．用稀硫酸和Zn反應制H2時，加少量CuSO4溶液對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：


NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為2CO＋2NO=N2＋2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：

A.使用催化劑        B.改變壓強      C.提高反應溫度

你認為實際可行的方法是        ，理由是                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在室溫下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黃色沉淀,回答下列問題:

(1)反應的離子方程式是                                        。

(2)若將上述兩溶液分別在水浴中預熱到60℃,然后再將它們混合,則析出淡黃色沉淀的速率顯著加快,其原因是（用有效碰撞理論解釋）                                                                        

                                                                 。

   (3)若在混合溶液中加入幾滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率        (填”明顯加快””明顯減慢”或”基本不變”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),則析出淡黃色沉淀的速率              .

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科目：高中化學 來源： 題型：


在3NO2 +H2O ＝ 2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為

A．2:1     B   1:2     C   3:1       D   1:3

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科目：高中化學 來源： 題型：


密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉化率變小                    B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大                  D．a ＞ c＋d

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