Question

15．有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)．B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)．C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4g C與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 2.24L．D的原子M層上有7個(gè)電子，E最外層比次外層多3個(gè)電子．
（1）A在周期表中的位置第二周期第ⅥA族
（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較H₂O＞NH₃．（填化學(xué)式）
（3）A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用離子符號(hào)表示）
（4）在一種含有A元素的有18個(gè)電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．該化合物的電子式為含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有BC（填序號(hào)）．
A．離子鍵      B．極性共價(jià)鍵      C．非極性共價(jià)鍵       D．氫鍵
（5）用電子式表示由C和D所組成的化合物的形成過(guò)程．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A的質(zhì)子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素，淡黃色固體為Na₂O₂；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L，令C的相對(duì)原子質(zhì)量為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個(gè)電子，則D為Cl元素；E最外層比次外層多3個(gè)電子，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故E為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)，則A的質(zhì)子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)，則B為Na元素，淡黃色固體為Na₂O₂；C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氫氣2.24L，令C的相對(duì)原子質(zhì)量為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的質(zhì)子數(shù)為24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個(gè)電子，則D為Cl元素；E最外層比次外層多3個(gè)電子，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故E為N元素．
（1）A為O元素，位于周期表中第二周期第ⅥA族，故答案為：第二周期第ⅥA族；
（2）A、E氫化物分別為H₂O、NH₃，由于非金屬性O(shè)＞N，故穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O＞NH₃；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）一種含有A元素的有18個(gè)電子的化合物為H₂O₂，和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{(lán)色，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，化合物H₂O₂的電子式為，O原子之間形成非極性鍵，氧原子與H原子之間形成極性鍵，
故答案為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；；BC；
（5）由C和D所組成的化合物為MgCl₂，用電子式表示形成過(guò)程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意理解掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．