某芳香烴A分子式為C8H10,它的主要用途是在石油化學(xué)工業(yè)中生產(chǎn)苯乙烯.某烴類(lèi)衍生物X,分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色.J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基.在一定條件下各物質(zhì)間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(無(wú)機(jī)物略去)

(1)A物質(zhì)的名稱(chēng)為:
 
.寫(xiě)出核磁共振氫譜圖中只有2個(gè)特征峰的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(2)寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
;J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 

(3)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
;該反應(yīng)類(lèi)型是
 

(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I,以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(5)已知H有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有
 
種.
①苯環(huán)上的一鹵代物有2種;②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀.寫(xiě)出其中的一種結(jié)構(gòu)
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:某芳香烴A,分子式為C8H10,屬于苯的同系物,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種不同物質(zhì)B和C,說(shuō)明A為,B最終產(chǎn)物H能與NaHCO3溶液反應(yīng),說(shuō)明H具有羧基,則B為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成D為,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為,F(xiàn)進(jìn)一步氧化生成H為,則C為,C發(fā)生水解反應(yīng)生成E為,X分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,水解生成K和E,則X為酯,K酸化得到J,而E為醇,則J含有羧基,且J分子中含有酚羥基,J分子式為C7H6O3,J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基,則J為,故K為,X為,據(jù)此解答.
解答: 解:某芳香烴A,分子式為C8H10,屬于苯的同系物,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種不同物質(zhì)B和C,說(shuō)明A為,B最終產(chǎn)物H能與NaHCO3溶液反應(yīng),說(shuō)明H具有羧基,則B為,B發(fā)生水解反應(yīng)生成D為,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為,F(xiàn)進(jìn)一步氧化生成H為,則C為,C發(fā)生水解反應(yīng)生成E為,X分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色,說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基,水解生成K和E,則X為酯,K酸化得到J,而E為醇,則J含有羧基,且J分子中含有酚羥基,J分子式為C7H6O3,J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基,則J為,故K為,X為,
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,名稱(chēng)為:乙苯;核磁共振氫譜圖中只有2個(gè)特征峰的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:乙苯;
(2)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,J為,所含的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為:羧基、羥基,故答案為:;羧基、羥基;
(3)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是:,屬于酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)),
故答案為:,酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng));
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)能I,則I為,以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,故答案為:
(5)H()有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體:
與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀,含有醛基或甲酸形成的酯基,苯環(huán)上的一鹵代物有2種,含有2個(gè)側(cè)鏈,且處于對(duì)位位置,側(cè)鏈為-OH、-CH2CHO,或側(cè)鏈為-CH2OH、-CHO,側(cè)鏈為-CH3、OOCH,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故共有3種,
故答案為:3;任意一種.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷,綜合分析確定A的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu),注意采用正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是( 。
A、Na:1s22s22p53s2
B、S2-:1s22s22p63s23p6
C、N:1s22s22p3
D、Si:1s22s22p63s23p2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知:①高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=a kJ mol-1
(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ mol-1
②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1則a=
 
kJ mol-1
(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
,溫度升高后,K值
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).
(3)在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在 2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 

②下列說(shuō)法正確的是
 
(填字母).
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
d.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕.下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液.

①在a~c裝置中,能保護(hù)鐵的是
 
(填字母),若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是
 
(填名稱(chēng)).
②寫(xiě)出b裝置中Fe電極的電極反應(yīng)式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸,發(fā)現(xiàn)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常慢,一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快.該小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原因.
(1)提出合理假設(shè).該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是
 

A.反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高    
B.壓強(qiáng)增大
C.生成物的催化作用        
D.反應(yīng)物接觸面積增大
(2)初步探究.測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液不同時(shí)間的溫度,結(jié)果如下表:
時(shí)間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù),你得出的結(jié)論是
 

(3)進(jìn)一步探究.查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對(duì)反應(yīng)有催化作用,請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表并將實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整:
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
銅片
質(zhì)量/g
0.1mol?L-1的
硝酸體積/mL
硝酸銅
晶體/g
亞硝酸鈉
晶體/g
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
52000實(shí)驗(yàn)①和②探究
 
的影響;實(shí)驗(yàn)①和③探究
 
的影響.
5
 
0.5
 
5200.5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理:

回答下列問(wèn)題:
(1)上述處理廢水流程中主要采用的方法是
 

(2)流程②中,反應(yīng)后無(wú)氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案:
 

(4)反應(yīng)③中,每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-,該反應(yīng)離子方程式為
 
_.
(5)處理1m3含有2×10-2 mol?L-1Cr2O72-的工業(yè)廢水,需要Na2S2O3的質(zhì)量為
 
千克.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列微粒:①H3O+②[Cu(NH34]2+ ③CH3COO- ④NH3、軨H4 ⑥CO中存在配位鍵的是( 。
A、①②③B、①③④
C、④⑤⑥D、①②⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在給定條件下,下列離子一定能大量共存的是(  )
A、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中:Cl-  K+   ClO-   NH4+
C、含有大量Al3+ 的溶液中:Br-   HCO3-   Na+  AlO2-
D、向含有Ca2+,Cl-,NO3-,Ba2+的溶液通入CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列元素的原子序數(shù)為5的是( 。
A、HB、LiC、BD、P

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( 。
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI-
B、Na+、CO32-、Cl-、SO42-
C、K+、Fe2+、SO42-、Br-
D、Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-

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