2．下列變化中，需加人適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．Fe→FeCl2B．CuO→CuC．Cl2→HClD．SO3→H2SO4

分析 需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿�，則選項(xiàng)中應(yīng)為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答．

解答 解：A．Fe→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，需加氧化劑，故A選；
B．CuO→Cu中，Cu元素的化合價(jià)降低，需加還原劑，故B不選；
C．Cl2→HCl中，Cl元素的化合價(jià)降低，需加還原劑，故C不選；
D．SO3→H2SO4中，S、O元素的化合價(jià)不變，不需發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)及基本概念即可解答，注意還原劑中某元素的化合價(jià)升高，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-825.5kJ/mol
反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ/mol．
Ⅱ．反應(yīng)$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d
a．提高反應(yīng)溫度              b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑          d．及時(shí)吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化
（Q1，Q2，Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2    a1    c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OH    a2    c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2    a3    c3放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是ADE．
A c1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D．a(chǎn)1+a2=1E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．氮原子的質(zhì)量就是氮的相對(duì)原子質(zhì)量
B．氦氣的摩爾質(zhì)量是8g•mol-1
C．1molH2SO4中含1molH2
D．1molH2O的質(zhì)量是18g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將Fe3O4和CuO組成的混合物X進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化（每一步均反應(yīng)完全）
（1）寫出Fe3O4和鋁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
（2）生成氣體B的離子方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑
（3）將固體D投入過量稀硫酸并充分反應(yīng)后，過濾，再向?yàn)V液中加入雙氧水得黃色溶液，寫出加入雙氧水時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）若已知固體X的質(zhì)量為8.0g，加入Al粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL，則固體D的質(zhì)量為5.84g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是SiO2和有機(jī)質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)．精致硅藻土因?yàn)槲叫詮?qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用．如圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得A1（OH）3的工藝流程．

（1）精制硅藻土的主要成分是SiO2．反應(yīng)II后，過濾獲得的濾渣主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2．
（2）反應(yīng)III的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是氫氧化鋁受熱分解吸收熱量，且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面
（3）實(shí)臉室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品mg，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．
步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中．加入硝酸至強(qiáng)酸性，得硅酸濁液．
步驟3：向硅酸濁液中加人NH4F溶液、飽和KCI溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌．
步驟4：將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF），抽濾．
步驟5：向上述濾液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為cmol•L-1NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
①步驟1中高溫灼燒實(shí)驗(yàn)所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有d．
a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩禍  d．鐵坩堝
②步驟2、3中不使用玻璃燒杯、玻璃漏斗的原因是實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的HF能與玻璃儀器中的二氧化硅
③步驟5中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后一滴滴入后溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不褪色．
④樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{m}$ （用m、c、V表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．人類對(duì)鐵的冶煉及使用已有很久的歷史．
I．一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，此 反應(yīng)可用于工業(yè)上冶煉金屬鐵． 在該反應(yīng)中，若 消耗了1mol Fe2O3，則轉(zhuǎn)移了6mol電子，理論上生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是67.2L．
Ⅱ．下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，

（1）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）堿石灰的作用是干燥氫氣；反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）B、E兩處酒精燈，必須后點(diǎn)燃的是E．
（4）裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅，右端管壁有水珠．
Ⅲ．設(shè)計(jì)如下流程測定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）加入新制氯水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極A為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)
B．電極A上CO參與的電極反應(yīng)為：CO+O2--2e-═CO2
C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-
D．電池工作時(shí)，K+向電極A移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．元素O的單質(zhì)存在O2和O3兩種同位素
B．加入催化劑，減小了H2O2分解反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子
D．H2O2和Na2O2所含化學(xué)鍵類型不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液中滴加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．Fe3O4溶于足量的稀鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．將少量的SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

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