【題目】在恒溫、恒壓下,a mol A b mol B 在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成 n mol C。則下列說法中正確的是

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為 1∶2

B.起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(a+b)∶(a+b-0.5n)

C.當(dāng) 2v (A)=v (B)時(shí),反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】C

【解析】

試題分析:A.由于a、b的值未知,則A、B的轉(zhuǎn)化率不能確定,A錯(cuò)誤;B.在恒溫、恒壓下反應(yīng),容器的壓強(qiáng)不變,B錯(cuò)誤;C.2v(A)=v(B),不同物質(zhì)表示的正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,說明同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D.恒壓條件下充入惰性氣體,容器體積增大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小平衡向體積增大的方向移動(dòng),即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),D錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示,敘述正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 加入催化劑,(ba)的差值減小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量

D. 若反應(yīng)生成AB液態(tài),吸收的熱量小于(a-b)kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染,保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。

(1)采取熱還原法,用碳粉可將氮氧化物還原。

已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.6kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-1。

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) H= kJ·mol-1。

(2)在催化劑作用下nmolSO2nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯),并始終保持溫度為T,壓強(qiáng)為p。起始時(shí)氣體總體積為10L,tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)氣體總體積為8L。

在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。

此溫度下,該反應(yīng)的K= 。

相同條件下,若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器,到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是 。

(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:

NO2被吸收的離子方程式是 。

(4)利用如下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。

陰極的電極反應(yīng)式為 。

在堿性條件下,用陰極排除的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵中常見的反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H

(1)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO,5min時(shí)生成2.24gFe。5min內(nèi)有CO表示的平均反應(yīng)速率是______________mol·L-1min-1;5min時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________;若將此時(shí)反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ 。

(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_______________;下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號(hào))。

a.容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變

b.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變

c.c(CO)=c(CO2)

d.v(CO)=v(CO2)

(3)已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T(單位:K)之間的關(guān)系如圖所示,其中直線的斜率為-(氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1)。

①根據(jù)圖像可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而____________(填“增大”、“減小”或“不變”)

②該反應(yīng)的△H=_______________kJ·mol-1。

(4)結(jié)合上述有關(guān)信息,寫出兩條提高CO轉(zhuǎn)化率的措施_____________、_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是

A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法沒有體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的事實(shí)是

A. 丙烷的沸點(diǎn)比甲烷高

B. 金剛石比石墨更硬

C. 乙烯可以使溴水褪色,而乙烷不能

D. 金屬鈉比鎂更活潑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向V L的密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)C(s)+xD(g);△H>0,容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A反應(yīng)在前10min的平均反應(yīng)速率v(B)=0.15mol/( L ·min)

B該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

C若平衡時(shí)保持溫度不變,壓縮容器體積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D反應(yīng)至15min時(shí),改變的條件是降低溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化

B. 電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)放出能量,產(chǎn)生發(fā)射光譜

C. 在一定條件下,碳原子的電子排布式可能是1s22s12p3

D. 自然界的原子都是基態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移液體測溶液的pH

A. ①②④

B. ②③⑤

C. ①

D. ③

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