短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素 X Y Z W
原子半徑/10-12m 102 110 75 99
主要化合價(jià) -2、+4、+6 +5、+3、-3 +5、+3、-3 -1、+5、+7
下列敘述正確的是（　　）
A．氣態(tài)氰化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
B．W元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸
C．化合物X2W2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D．W的單質(zhì)與X的氫化物反應(yīng)，可生成X的單質(zhì)
X元素的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)，則X為第VIA族元素，X有正化合價(jià)，所以X是S元素；Y、Z元素的化合價(jià)有+5、+3、-3價(jià)，則Y和Z屬于第VA族元素，且Y的原子半徑大于Z，所以Z是N元素，Y是P元素；W元素的化合價(jià)有-1價(jià)、+5價(jià)和+7價(jià)，則W屬于第VIIA族，W有正化合價(jià)，所以W是Cl元素，
A．Y的非金屬性小于Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．W形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，如次氯酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．化合物X2W2是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，故D正確；
故選D．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?廣州模擬）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說(shuō)法正確的是（　　）
X
Y Z W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）請(qǐng)寫出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫出甲的化學(xué)式
N2H4
N2H4
；
（3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過(guò)量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫出加熱條件下乙與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)
元素 熔點(diǎn)（℃） 沸點(diǎn)（℃） 與水作用 純液體的導(dǎo)電性
X -183 -162 不與水反應(yīng)也不溶于水 不導(dǎo)電
Y -102 19 放熱，形成的酸是弱酸 不導(dǎo)電
Z 680 - 劇烈反應(yīng)生成H2，溶液呈堿性 導(dǎo)電
則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（Z）＞r（M）＞r（R）
C、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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