19．A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
①N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化．
②W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體形．
③寫出AB-離子的電子式．

分析 A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化，則A、B、C、D分別為碳、氮、氧、氫，M為CH4、N為NH3、W為H2O．

解答 解：A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小．D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化，則A、B、C、D分別為碳、氮、氧、氫，M為CH4、N為NH3、W為H2O．
①N為NH3，因為氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化，
故答案為：氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化；
②W為H2O，中心原子氧原子含有孤對電子為$\frac{6-1×2}{2}$=2、價層電子對數(shù)為2+2=4，故水分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為四面體形，
故答案為：四面體形；
③CN-離子與N2互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，故其電子式為，故答案為：．

點評 本題水對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及氫鍵、雜化軌道、價層電子對互斥理論、電子式書寫等，關(guān)鍵是熟記物質(zhì)的組成推斷元素，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在水溶液中，因為發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組微粒是（　�。�
A．CO32-、OH-、Na+、H+B．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Ba2+、HCO3-、K+、SO42-D．S2-、H+、SO42-、Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）用A裝置制SO2，化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）用B裝置制CO2，使用該裝置優(yōu)點的是隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料．具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性．由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烴A是有機合成的重要原料．A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)之比為3：2：2：2：l．回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2；A在一定條件下生成聚合物的化學(xué)方程式為n CH3CH=CH2 $\stackrel{引發(fā)劑}{→}$
（2）D中的含氧官能團是羧基．有機物D和足量有機物C反應(yīng)生成DBP的化學(xué)方程式是
（3）下列說法正確的是AC （選填序號字母）．
A．A能發(fā)生聚合反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
B．與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團的有機物有2種
C．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響
D．1mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應(yīng)
（4）工業(yè)上常用有機物E（C8H4O3）代替D生產(chǎn)DBP．反應(yīng)分為兩步進行：
（i）E+C$\stackrel{濃硫酸}{?}$中間產(chǎn)物
（ii）中間產(chǎn)物+C $\stackrel{濃硫酸}{?}$DBP+H2O
①請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式．
②工業(yè)上生產(chǎn)有機物E的反應(yīng)如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化劑}$2E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種，則X的結(jié)構(gòu)簡式是．

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14．T1溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的平衡常數(shù)K=532.4．
（1）該反應(yīng)△S＜0；升高溫度，平衡常數(shù)減小（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）T2溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如
表所列：
容       器甲乙
反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO3
平衡時n（SO3）/mol1m
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2
請分析表格中數(shù)據(jù)判斷：α1+α2＜1（選填“＞”、“=”或“＜”；下同），T1＜T2．

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4．A、B、C、D、E、F、G 原子序數(shù)依次增大，A 與 B 不同周期，基態(tài) B 原子核外電子占據(jù) 3 個能級，每個能級上電子數(shù)相等．D 能形成兩種陰離子且電子總數(shù)分別為 10、18．E 是短周期電負(fù)性最強的元素．基態(tài) F 的價層電子排布式為 ns xnp y，有 n=x+y．基態(tài)的+1 價 G 離子核外電子恰好排滿三個電子層．
回答下列問題：
（1）F 構(gòu)成的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)得到的產(chǎn)物中化學(xué)鍵類型為共價鍵．從電負(fù)性的角度解釋該種化學(xué)鍵形成的原因：Al和Cl 電負(fù)性之差小于1.7．
（2）C 和 E 構(gòu)成分子 C2E4，分子中 C 原子的雜化類型為sp3；該分子中是否所有原子都達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是（填“是”或“否”）
（3）在 A 與 B 形成的鏈狀化合物中，相對分子質(zhì)量最小、且 B 有三種雜化方式（sp、sp2、sp3 ），則該分子中π鍵和σ鍵數(shù)目之比為3：10．
（4）G 單質(zhì)不溶于氨水或雙氧水，但能與雙氧水和氨水的混合液反應(yīng)，寫出離子方程式Cu+H2O2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2-+2OH-+4H2O．
（5）D 和 G 組成一種晶體的晶胞如圖所示，頂點位置為 D．G 的配位數(shù)為2；該晶體的化學(xué)式為Cu2O．若該晶胞參數(shù)為 195nm，它的密度為$\frac{288}{6.02×1{0}^{23}×（195×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（列出計算式即可）

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11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常熟的值，下列說法正確的是（　�。�
A．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為2NA個
B．在1mol的CH5+中所含的電子數(shù)為10NA
C．16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等
D．11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)一定為0.5NA個

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8．人類對于能源的利用大致可以分為三個時代：柴草能源、化石能源、多能源時代．以下說法正確的是（　�。�
A．原始社會人類學(xué)會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動
B．目前我國廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是氫能源
C．多能源時代指的是新能源時代，包括核能、太陽能、氫能
D．化石燃料的燃燒沒有污染

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9．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆
B．若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2
C．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則  PC=PD＞PB
D．該反應(yīng)的△H＞0

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