Question

14．（1）有9種微粒：①NH₂^-；②-NH₂；③Br^-；④OH^-；⑤-NO₂；⑥-OH；⑦NO₂；
⑧CH₃⁺； ⑨-CH₃．屬于官能團的有（填序號）②⑤⑥．
（2）有下列8種晶體，用序號回答下列問題：
A．水晶  B．冰 C．白磷  D．固態(tài)氬  E．氯化銨   F．鋁  G．金剛石
①屬于原子晶體是AG，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是D
②由極性分子構(gòu)成的分子晶體是B，含有共價鍵的離子晶體是E
③在一定條件下能導電而不發(fā)生化學反應的是F
分子內(nèi)存在化學鍵，但受熱熔化時，化學鍵不發(fā)生變化的是BC
（3）在NaCl晶胞中8個頂點、6個面心處各有一個Na⁺，12條棱的中點、體心各有
一個Cl^-，KCl和NaCl的晶格形式相同．已知Na⁺離子的半徑是Cl^-離子的0.5倍，是K⁺離子的0.7 倍，計算：KCl晶胞和NaCl晶胞的邊長之比為8：7
（4）如圖：由正五邊形構(gòu)成的多面體有20個頂點，多面體中有12個正五邊形，共有30條棱邊．

Answer 1

分析 （1）常見的有機物官能團有C=C、C≡C、-X、-CHO、-OH、-COOH、-CO-、-COO-、-NO₂等；
（2）①直接由原子構(gòu)成的且為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體；稀有氣體是單原子分子構(gòu)成的分子晶體；
②不同非金屬元素之間易形成極性鍵，由分子構(gòu)成的晶體是分子晶體；非金屬元素之間易形成共價鍵、活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的晶體屬于離子晶體；
③金屬單質(zhì)在一定條件下能導電且不發(fā)生化學反應；
多原子分子構(gòu)成的分子晶體熔化時化學鍵不被破壞；
（3）NaCl晶胞的邊長相當于兩個鈉離子半徑、兩個氯離子半徑，所以其長度為3個氯離子半徑；鈉離子半徑是鉀離子半徑的0.7倍、是氯離子半徑的0.5倍，則鉀離子半徑是氯離子半徑$\frac{5}{7}$，則KCl的邊長是氯離子半徑的3$\frac{3}{7}$倍；
（4）該多面體中，每個頂點被3個正五邊形占有，則平均每個正五邊形中含有頂點個數(shù)=$\frac{1}{3}×$5，正五邊形個數(shù)=$\frac{20}{\frac{1}{3}×5}$；每條棱被兩個頂點占有，每個頂點占有棱長個數(shù)=$\frac{1}{2}$×3，棱個數(shù)=20×$\frac{1}{2}×3$．

解答 解：（1）常見的有機物官能團有C=C、C≡C、-X、-CHO、-OH、-COOH、-CO-、-COO-、-NO₂等，這些微粒中屬于官能團的有②⑤⑥，①③④⑧屬于離子，⑦屬于分子，⑨為甲基，
故答案為：②⑤⑥；
（2）①直接由原子構(gòu)成的且為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體為原子晶體，屬于原子晶體的為AG；稀有氣體是單原子分子構(gòu)成的分子晶體，直接由原子構(gòu)成的分子晶體為D，
故答案為：AG；D；
②不同非金屬元素之間易形成極性鍵，由分子構(gòu)成的晶體是分子晶體，由極性分子構(gòu)成的分子晶體是B；非金屬元素之間易形成共價鍵、活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的晶體屬于離子晶體，含有共價鍵的離子晶體是E，
故答案為：B；E；
③金屬單質(zhì)在一定條件下能導電且不發(fā)生化學反應，在一定條件下能導電而不發(fā)生化學反應的是F；
多原子分子構(gòu)成的分子晶體熔化時化學鍵不被破壞，含有化學鍵的分子晶體為BC；
故答案為：F；BC；
（3）NaCl晶胞的邊長相當于兩個鈉離子半徑、兩個氯離子半徑，所以其長度為3個氯離子半徑；鈉離子半徑是鉀離子半徑的0.7倍、是氯離子半徑的0.5倍，則鉀離子半徑是氯離子半徑$\frac{5}{7}$，則KCl的邊長是氯離子半徑的3$\frac{3}{7}$倍，所以KCl晶胞和NaCl晶胞的邊長之比為3：3$\frac{3}{7}$=8：7，
故答案為：8：7；
（4）該多面體中，每個頂點被3個正五邊形占有，則平均每個正五邊形中含有頂點個數(shù)=$\frac{1}{3}×$5，正五邊形個數(shù)=$\frac{20}{\frac{1}{3}×5}$=12；每條棱被兩個頂點占有，每個頂點占有棱長個數(shù)=$\frac{1}{2}$×3，棱個數(shù)=20×$\frac{1}{2}×3$=30，
故答案為：12；30．

點評 本題考查晶胞計算、化學鍵及官能團等知識點，側(cè)重考查學生分析、空間想象能力及計算能力，會利用均攤法計算晶胞是（4）題關(guān)鍵，注意官能團與離子的區(qū)別，題目難度不大．