【題目】輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦,在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品,經(jīng)檢測(cè)后確定僅含、和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中、的含量,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
① 取2.6g樣品,加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液,加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為),濾去不溶雜質(zhì);
② 收集濾液至250mL容量瓶中,定容;
③ 取25.00mL溶液,用溶液滴定,消耗20.00mL;
④ 加入適量溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng)),再加入過(guò)量KI固體,輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng):;
⑤ 加入2滴淀粉溶液,用溶液滴定,消耗30.00mL(已知:)。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出溶于酸性溶液的離子方程式:____________________________________。
(2)配制溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸,原因是______________________,配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。
(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是_____________。
(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________________________。
(5)混合樣品中和的含量分別為_______%、_______%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。
(6)判斷下列情況對(duì)樣品中和的含量的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)若量取酸性溶液時(shí)俯視讀數(shù),則最終結(jié)果的含量_______________。若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視,則最終結(jié)果的含量_____________。
【答案】Cu2S+2MnO4﹣+8H+=2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O 除去溶解在水中的氧氣,防止亞鐵離子被氧化 膠頭滴管 酸式滴定管 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 61.5 36.9 偏低 偏低
【解析】
由配制溶液的過(guò)程確定所需儀器,據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象,運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成,據(jù)測(cè)定原理分析實(shí)驗(yàn)誤差。
(1)Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng),高錳酸鉀做氧化劑氧化Cu2S反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鉀、硫酸錳和水,反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O,反應(yīng)的離子方程式:Cu2S+2MnO4﹣+8H+=2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O,
故答案為:Cu2S+2MnO4﹣+8H+=2Mn2++2Cu2++SO42﹣+4H2O;
(2)配制0.1000molL﹣1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸,原因是:除去溶解在水中的氧氣,防止亞鐵離子被氧化,配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管,
故答案為:除去溶解在水中的氧氣,防止亞鐵離子被氧化;膠頭滴管;
(3)③取25.00mL溶液為高錳酸鉀溶液,具有強(qiáng)氧化性,所以取25.00待測(cè)溶液所用的儀器是酸式滴定管,
故答案為:酸式滴定管;
(4)加入2滴淀粉溶液,用0.1000mo1L﹣1Na2S2O3溶液滴定,消耗30.00mL,發(fā)生反應(yīng)2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色,
故答案為:溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色;
(5)Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O,5CuS+8MnO4﹣+24H+=5Cu2++8Mn2++5SO42﹣+12H2O,5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,
滴定Fe2+消耗的MnO4﹣:n1=0.1000mol/L×0.020L×=0.0004mol,
樣品消耗MnO4﹣物質(zhì)的量n2=0.200L×0.2000moL﹣1﹣0.0004mol×=0.036mol,
2Cu2++4I﹣=2CuI+I2,2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣,滴定消耗S2O32﹣的物質(zhì)的量n3=0.1000mo1L﹣1×0.03L×=0.03mol,則起始樣品溶解所得溶液中含Cu2+物質(zhì)的量n4=0.03mol,設(shè)樣品中含CuS、Cu2S的物質(zhì)的量分別為x、y,則:
①x+2y=0.03mol,
②x+2y=0.036mol
聯(lián)立①②,解方程組得:x=0.01mol,y=0.01mol,
混合樣品中Cu2S的含量=×100%=61.5%,
混合樣品中CuS的含量=×100%=36.9%,
故答案為:61.5;36.9。
(6)結(jié)合上述計(jì)算過(guò)程,量取200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液,要用量筒,根據(jù)量筒的構(gòu)造,若量取時(shí)俯視讀數(shù),則所取量偏小,則樣品消耗MnO4﹣物質(zhì)的量n2偏小,即方程②中x+2y<0.036mol,造成由方程組解得的x值比實(shí)際偏大,因x+2y=0.03mol,則y值偏小,最終結(jié)果的含量偏低。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程,若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視,實(shí)際消耗的溶液體積要小于讀數(shù)值,即方程①中x+2y<0.03mol,造成由方程組解得的x值比實(shí)際偏小,則最終結(jié)果的含量偏低,故答案為:偏低;偏低。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí),試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后,試管內(nèi)完全被水充滿,原來(lái)試管中盛裝的可能是什么氣體
A.可能是N2與NO2的混和氣體B.只能是NO2一種氣體
C.可能是N2與NO的混和氣體D.可能是O2與NO2的混和氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
B.1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中,含有的SO42-數(shù)目為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
D.1 mol Fe在純氧中完全燃燒,生成Fe3O4,Fe失去8NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】經(jīng)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示:
離子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
濃度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
(1)c(H+)= mol/L。
(2)為了減少污染并變廢為寶,工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程,回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。
① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后,反應(yīng)的離子方程式為:
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 試劑B是 。
③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ,最后用少量冷水洗滌晶體,在低溫下干燥。
④ 通過(guò)檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來(lái)判斷廢水中Fe3+是否除盡,實(shí)驗(yàn)方法是 。
⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存,原因是 。
⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理,可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,有c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某幾種,現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):已知氧化性Fe3+>I2,根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,下列判斷正確的是( 。
A.Fe3+、I﹣、Cl﹣三種離子一定存在
B.不能確定Na+和Cl﹣是否存在,CO32﹣一定不存在
C.Fe3+與Fe2+至少有一種
D.該溶液中c(Cl﹣)≥0.3molL1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將22.4 g鐵粉逐漸加入含HNO3 0.8 mol的硝酸溶液中,反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)(假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(變式探究)噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要性質(zhì)實(shí)驗(yàn),也是一種自然現(xiàn)象。其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖,回答下列問(wèn)題:
(1)圖甲為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________(填字母,下同。)
A.HCl和H2O B.O2和H2O
C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液
(2)在圖乙的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是________。
A.Cu與稀鹽酸
B.NaHCO3與NaOH溶液
C.CaCO3與稀硫酸
D.NH4HCO3與稀鹽酸
(3)在圖乙的錐形瓶外放一水槽,錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是________。
A.濃硫酸 B.生石灰
C.硝酸銨 D.燒堿
(4)城市中常見(jiàn)的人造噴泉及火山爆發(fā)原理與上述________裝置的原理相似。
(5)如果只提供如圖丙(燒瓶?jī)?nèi)充滿NH3)的裝置,引發(fā)噴泉的方法是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在含CH3COOH和CH3COO-的溶液中, CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 在pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B. 在pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0,a(CH3COO-)=1.0
C. 在pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)與c(OH-)之和可大于c(H+)
D. 在pH=4.76的溶液中加鹽酸,a(CH3COOH)與a(CH3COO-)之和保持不變
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