7．下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法完全正確的是（　�。�
A．除去NaCl溶液中的少量I2：用無水乙醇，萃取分液
B．除 CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣
C．除乙烷中混有的少量乙烯：將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D．除去溴苯中混有的少量苯：蒸餾

分析 A．乙醇與水互溶；
B．二氧化碳、HCl都能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)；
C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳；
D．溴苯和苯的沸點不同．

解答 解：A．乙醇與水互溶，則乙醇不能作萃取劑，故A錯誤；
B．二氧化碳、HCl都能和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，故B錯誤；
C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成二氧化碳，乙烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，所以除去雜質(zhì)又引進新的雜質(zhì)，用溴水除去乙烯，故C錯誤；
D．溴苯和苯的沸點不同，可用蒸餾分離，故D正確．
故選D．

點評 本題以除雜為載體考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意：除雜時要除去雜質(zhì)且不能引進新的雜質(zhì)，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．利用“化學計量在實驗中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進行填空
（1）在一定的溫度和壓強下，a mol X2（g）跟3a mol Y2（g）化合生成2a mol化合物，則該化合物的化學式是XY3或Y3X．
（2）將50mL 0.1mol•L-1NaCl和50mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（C1-）為0.55mol/L．
（3）三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則n（SO42-）為0.15mol
（4）如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是$\frac{22.4bc{N}_{A}}{a}$L（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
（5）將標準狀況下的a L氨氣溶于1000g水中，得到氨水的密度為b g•cm-3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000a}{（17a+22400）b}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL溶液為0.1mol•L-1的AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（　�。�
A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中和乙中的沉淀一定一樣多
C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中沉淀可能比乙中的多

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．常溫下，向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法一定正確的是（　　）
A．A點的pH為1
B．B點時：2c（H+）+c（CH3COOH）═2c（OH-）+c（CH3COO-）
C．在A→B之間：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．C點時：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．2-乙基丙烷B．（CH3CH2）2CHCH3　3-甲基戊烷
C．    間二甲苯D．　2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．填空：
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，通�？捎迷鼗蟽r的升降來判斷氧化劑、還原劑．所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)．
（2）寫出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
（3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是BD（填字母）
A．1L水中含有0.1mol Na2CO3               B．1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C．將10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液      D．1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是AC （填字母）
A．鈉元素在自然界中都是以化合態(tài)存在
B．鈉著火時可以用濕布蓋滅
C．實驗室少量的鈉應(yīng)保存在煤油或石蠟油中
D．實驗中剩余的過氧化鈉粉末可以用紙包裹好后，放入垃圾桶內(nèi)
（5）下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是BE（填字母）
A．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓
B．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O
E．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是（　�。�
A．CHCl3B．CH3CH2BrC．CH3CH2OHD．CH2BrCH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2； ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； ③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．
下列說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水
B．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學腐蝕
C．反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等
D．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖甲所示的裝置模擬上述過程進行實驗．

回答下列問題：
（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，尾氣的成分是HCl和H2．
（3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3，欲制得純凈的FeCl2，在實驗操作中應(yīng)先通入氯化氫（趕盡裝置中的空氣），再再點燃C處酒精燈．
（4）某學習小組，查閱資料知道無水FeCl3呈棕紅色，在空氣中極易潮解，100℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑．學習小組利用圖乙裝置（夾持儀器略去）制備并收集無水FeCl3．請回答下列問題：
①按氣流方向各裝置依次連接的合理順序為dhifeccggba（填儀器接口的字母編號）．
②裝置A的作用為吸收多余的Cl2．裝置E中冷水浴的作用為防止外界的水蒸氣進入E中；冷凝，便于FeCl3收集
③從實驗安全考慮，整套裝置存在一處明顯不足，請指出B、E之間的連接導管太細，F(xiàn)eCl3易凝華沉積而堵塞導管．

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