Question

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種:Cl^-、S、C、N、Na⁺、K⁺。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)200 mL上述溶液,加入足量BaCl₂溶液,反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀4.30 g,向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸,有2.33 g沉淀不溶。

(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是(　)

A.一定存在S、C、N,可能存在Cl^-、Na⁺、K⁺

B.一定存在S、C、N、Cl^-,一定不存在Na⁺、K⁺

C.c(C)=0.01 mol·L^-1,c(N)>c(S)

D.如果上述6種離子都存在,則c(Cl^-)>c(S)

Answer 1

D　解析:n(BaSO₄)==0.01 mol;n(BaCO₃)==0.01 mol;n(NH₃)==0.05 mol;根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子電荷守恒關(guān)系:n(N)+n(Na⁺)+n(K⁺)=n(Cl^-)+2n(C)+2n(S),0.05 mol+n(Na⁺)+n(K⁺)=n(Cl^-)+2×0.01 mol+2×0.01 mol,n(Cl^-)=n(Na⁺)+n(K⁺)+0.01 mol>0.01 mol,則n(Cl^-)一定存在,Na⁺、K⁺可能存在,A、B兩項(xiàng)不正確;c(C)=0.01 mol÷0.2 L=0.05 mol·L^-1,C項(xiàng)不正確;c(Cl^-)>0.01 mol,n(S)=0.01 mol,則c(Cl^-)>c(S),D項(xiàng)正確。