Question

在100mL含等物質的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂，有一半Br^－變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于

A．0.0075mol?L－1

B．0.008mol?L－1

C．0.075mol?L－1

D．0.08mol?L－1

Answer 1

D

解析試題分析：原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都是x。亞硫酸的還原性強于溴化氫的，所以氯氣首先氧化的是亞硫酸，則根據(jù)電子的得失守恒可知，0.1x×2＋0.05x×1＝0.01×2，解得x＝0.08mol/L，答案選D。
考點：考查氧化還原反應的有關計算
點評：該題是高考中的常見題型，也是重要的考點之一。試題貼近高考，綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關鍵是明確反應的先后順序，然后利用好電子的得失守恒即可。