如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)．
（1）請寫出下列儀器的名稱：A
量筒
量筒
，B
容量瓶
容量瓶
，C
溫度計
溫度計
．
（2）儀器B上標記有
②③⑤
②③⑤
（填序號）．
①質(zhì)量         ②溫度       ③刻度線        ④濃度    ⑤容積．
分析：根據(jù)常見計量儀器的結(jié)構(gòu)特征分析．
解答：解：（1）A無0刻度，從下到上刻度逐漸增大，應(yīng)為量筒，B有活塞，且只有一個刻度線，應(yīng)為容量瓶，C刻度有負值，應(yīng)為溫度計，故答案為：量筒；容量瓶；溫度計；
（2）B為容量瓶，為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的計量儀器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，則標有溫度，實驗室有有不同規(guī)格的容量瓶，不同規(guī)格的容量瓶可盛裝不同體積的液體，則容量瓶中標有溶劑，且只有一個刻度，故答案為：②③⑤．
點評：本題考查常見計量儀器的使用，題目難度不大，注意常見計量儀器的結(jié)構(gòu)特征和使用方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)．
（1）請寫出下列儀器的名稱：A
量筒
量筒
，B
容量瓶
容量瓶
，C
溫度計
溫度計
．
（2）儀器B上標記有
②③⑤
②③⑤
（填序號）．
①質(zhì)量    ②溫度    ③刻度線    ④濃度    ⑤容積
（3）儀器B使用前必須
檢查是否漏水
檢查是否漏水
．
Ⅱ．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4．
有關(guān)操作為：①計算所需濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋、冷卻  ④轉(zhuǎn)移、洗滌  ⑤定容  ⑥搖勻
回答下列問題
（4）應(yīng)量取的濃硫酸體積是
5.4mL
5.4mL
，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
；
（5）第③步中稀釋濃硫酸的操作是
將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌
將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢加入水中，邊加邊用玻璃棒攪拌

（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）
ACF
ACF
．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．燒杯未進行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大） 精英家教網(wǎng)
D的儀器名稱是
 
、A圖中液面所示溶液的體積為
 
mL，C圖中的液面與“0”刻度之間的體積差為
 
mL．（設(shè)A、C中分別盛有無色溶液）．
（2）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量�。肌癿“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞110
110
×A mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標準鹽酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
E．滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
請完成下列問題：
①正確的操作步驟是（填寫字母）
 
→
 
→
 
→D→
 
．
②操作中眼睛要注視
 
．
③滴定終點的判斷
 
．
④若酸式滴定管沒用標準鹽酸潤洗，會對測定結(jié)果有何影響
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
⑤該燒堿樣品的純度計算式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ（4分）⑴通常狀況下，甲同學取1 mol H2O加熱到100℃時，液態(tài)水會汽化為水蒸氣（如圖所示），該過程屬于  ▲   變化。

在保持壓強不變的情況下，水蒸氣的體積       ▲        

（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。

⑵乙同學做H2在O2中燃燒的實驗，該實驗過程屬于   ▲   變化， 在該變化過程中，一定保持相等的是      ▲       （填序號）。

A、反應(yīng)物分子數(shù)目與生成物分子數(shù)目 B、反應(yīng)物原子總物質(zhì)的量與生成物原子總物質(zhì)的量

C、反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量    D、反應(yīng)物體積與生成物體積

Ⅱ（6分）如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。

⑴請寫出下列儀器的名稱： A     ▲     ，B      ▲    ，C     ▲     。

⑵儀器B上標記有    ▲      （填序號）。

①質(zhì)量     ②溫度    ③刻度線    ④濃度   ⑤容積

⑶檢驗儀器B是否漏水的方法是                    ▲                     

                                                                                      

                                                                                      

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年湖北省高一上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

（18分）Ⅰ.如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。

（1）請寫出下列儀器的名稱：A           ，B           ，C            。

（2）儀器B上標記有            （填序號）。

①質(zhì)量    ②溫度    ③刻度線    ④濃度    ⑤容積

（3）儀器B使用前必須                。

Ⅱ.現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。

有關(guān)操作為：①計算所需濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③稀釋、冷卻  ④轉(zhuǎn)移、洗滌  ⑤定容  ⑥搖勻

回答下列問題

（4）應(yīng)量取的濃硫酸體積是         ，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、

量筒、膠頭滴管外還有                ；

（5）第③步中稀釋濃硫酸的操作是                                                      

（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）                              。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．燒杯未進行洗滌

F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

 

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