在下列物質(zhì):燒堿,SO3,鐵片,石墨,甲烷,醋酸中,屬于電解質(zhì)的是___    _ _,其中屬于強電解質(zhì)的是__       __,屬于非電解質(zhì)的是            既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是__________。

燒堿、醋酸;  燒堿 ;  SO3 甲烷 ;    鐵片,石墨。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?靜安區(qū)一模)高錳酸鉀是常用的氧化劑.以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程.

(1)高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶,下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是
d
d
 (填序號)
a.濃硝酸    b.硝酸銀    c.氯水    d.燒堿
(2)K2MnO4和C02反應(yīng)生成KMnO4、MnO2和K2C03的化學(xué)方程式為:
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2

(3)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有
KOH、MnO2
KOH、MnO2
 (用化學(xué)式表示,至少寫2種).
(4)操作I的名稱是
過濾
過濾
;用結(jié)晶法分離KMnO4、K2C03兩種物質(zhì),進行該操作前需查閱的資料是
KMnO4、K2C03的溶解度隨溫度變化情況
KMnO4、K2C03的溶解度隨溫度變化情況

(5)以下是KMnO4的溶解度數(shù)據(jù).
溫度(℃) O 10 20 50 60
S(g/lOOg水) 2.8 4.3 6.3 17.0 22.1
實驗室用重結(jié)晶的方法將KMnO4粗品制成精品.需進行的操作有:配制熱飽和溶液、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾、洗滌、
干燥
干燥
.洗滌所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
;檢查是否洗凈的操作是
取第二次洗滌液,加入CaCl2溶液,若沒有白色沉淀生成,說明洗滌干凈.
取第二次洗滌液,加入CaCl2溶液,若沒有白色沉淀生成,說明洗滌干凈.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?棗莊一模)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義.
(1)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)二氧化氯(ClO2)是一種廣泛用于水處理消毒劑,與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物.制備ClO2的方法有以下兩種:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你認(rèn)為哪種方法最佳
(填序號),理由是
ClO2中混有O2,不會產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)
ClO2中混有O2,不會產(chǎn)生對人體有害的物質(zhì)

(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,請寫出反應(yīng)的離子方程式
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點.一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g).為模擬上述反應(yīng),準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中,加熱使其反應(yīng).如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象,其中曲線I(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1.則:
①該反應(yīng)的△H
小于
小于
0(填“大于”或“等于”或“小于”)
②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(I2)=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1

③下列說法中不正確的是
A
A
(填序號).
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
[WI2]
[W][I2]

B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
C.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
(5)25℃時,向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是
AgI
AgI
,溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(K+)>c(NO-3)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
c(K+)>c(NO-3)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-
[不考慮H+和OH-.25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17].
(6)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ/mol
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式
2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ?mol-1
2Mg(s)+TiCl4(1)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有A、B、C、D、E五種短周期元素,已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示.E的單質(zhì)可與酸反應(yīng),1molE單質(zhì)與足量酸作用,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2.E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同.
回答下列問題:
(1)五種元素的名稱:A
,B
,C
,D
,E

(2)B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序為
r(P)>r(S)>r(Cl)
r(P)>r(S)>r(Cl)
,它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為
HClO4>H2SO4>H3PO4
HClO4>H2SO4>H3PO4

(3)寫出C單質(zhì)在足量A單質(zhì)中燃燒后的產(chǎn)物與D單質(zhì)同時通入水中的化學(xué)方程式
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl

(4)A與E形成的化合物的化學(xué)式是
Al2O3
Al2O3
,它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于
兩性氧化物
兩性氧化物

(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時,觀察到的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成,當(dāng)達(dá)到最大量時又逐漸減少,最終沉淀完全消失,變成澄清溶液
有白色沉淀生成,當(dāng)達(dá)到最大量時又逐漸減少,最終沉淀完全消失,變成澄清溶液
,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
 
(填序號).此類反應(yīng)具備的條件是①
 
反應(yīng),②
 
反應(yīng).
A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
B.Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3?H2O( 1)+8H2O( 1)
△H>0
C.CaC2(s)+2H2O( 1)═Ca(OH)2(s)+C2H2(g)△H<0
D.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O( 1)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計一個電池.其負(fù)極反應(yīng)為:
 

(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y是兩個電極,精英家教網(wǎng)



①若X和Y均為惰性電極,a為飽和食鹽水,則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 

②若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象是
 

③若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電后,發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
.通電一段時間后,向所得溶液中加入0.05mol Cu(OH)2,恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH,則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
mol.
(4)利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖所示裝置電解K2SO4溶液.精英家教網(wǎng)
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為
 
,通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
(填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù);
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序為
 
;
③電解一段時間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(14分)

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑,鹵素的化合物應(yīng)用廣泛,研究鹵素單質(zhì)及其化合物具有重要意義。

  (1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下:

        ①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl

       反應(yīng)②中被破壞的化學(xué)鍵是——,氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為——。。

  (2)二氧化氯(ClO2)是一種廣泛用于水處理消毒劑,與Cl2相比,ClO2不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有害的有機氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種:

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你認(rèn)為哪種方法最佳        (填序號),理由是              。

  (3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,請寫出反應(yīng)的離子方程式

                                            

  (4)碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的特點。一定溫度下,燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng),準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中,加熱使其反應(yīng)。如圖是WI2(g)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系圖象,其中曲線I(0~t­2時間段)的反應(yīng)溫度為T1,曲線II(從t2開始)的反應(yīng)溫度為T2,且T2>T1。則:①該反應(yīng)的△H     0(填“大于”

或“等于”或“小于”)

②從反應(yīng)開始到t1時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率

v(I2)=       

③下列說法中不正確的是    (填序號)。

     A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是

         B.燈絲附近溫度越高,燈絲附近區(qū)域WI2越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上

C.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢

   (5)25℃時,向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中,滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液,先生成的沉淀是         ,溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H+和OH-。25℃時KSP(AgCl)=1.8×10-10、KSP(AgI)=8.3×10-17]。

  

  (6)Mg常用作提純Ti的試劑,已知:

①Mg(s)+Cl(g)==MgCl2(s)△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

請寫出Mg與液態(tài)TiCl4反應(yīng)提純鈦的熱化學(xué)方程式             。

 

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