【題目】常溫下,下列各組比值為12的是( )

A. 0.1mol/L0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比

B. 0.lmol/LNa2CO3溶液,c(CO32-)c(Na+)之比

C. pH=10Ba(OH)2溶液與氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D. pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42-)c(CH3COO-)之比

【答案】D

【解析】A. 稀釋促進醋酸電離,所以0.1mol/L0.2mol/L醋酸溶液,c(H+)之比大于1:2;B. 0.lmol/LNa2CO3溶液,CO32-水解消耗,所以c(CO32-)c(Na+)之比小于1:2C. 一水合氨難電離,pH=10Ba(OH)2溶液與氨水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比小于1:2;D. H2SO42H++CH3COOHCH3COO+H+pH=3的硫酸與醋酸溶液,c(SO42-)c(CH3COO-)之比為1:2。故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羊通過吃草獲得化合物和元素,那么羊和草體內(nèi)的各種化學元素( )

A. 種類差異很大,含量大體相同 B. 種類和含量差異都很大

C. 種類大體相同,含量差異很大 D. 種類和含量都是大體相同的

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【題目】在常溫下向盛滿水并倒置于水槽中的試管里先后通入4mL NO2、4 mL NO、5mL O2 , 經(jīng)過一段時間后,試管里剩余的氣體有(
A.NO
B.O2
C.NO2和O2
D.NO和O2

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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是( )。

A. 正極反應式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B. 放電過程中,Li+向負極移動

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時,在正、負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鈉和氯化鈉溶液等體積混合后,鈉離子濃度為0.7mol·L-1, 硫酸根離子的濃度為0.2mol·L-1,則混合液中氯離子的濃度為:

A.0.15mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.2mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是(

A.純堿、稀鹽酸、氫氧化鈉、干冰B.醋酸、鹽酸、銅、氨氣

C.石灰石、石油、水、硫酸鋇D.燒堿、海水、氯化鈉、氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校的化學興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質(zhì),已知Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O,E中所裝氣體具有刺激性氣味,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

實驗開始時關閉K2打開K1,從分液漏斗中向燒瓶內(nèi)加入濃硫酸。

(1)B中的現(xiàn)象是________________。

(2)寫出C中反應的化學方程式:_______________________________________

(3)D的作用是___________________________________________________,

反應的離子方程式為_______________________________________________。

(4)A中反應完成后,關閉K1,打開K2,將E中的氣體注入B中,觀察到B中現(xiàn)象是________________________

反應的離子方程式為_______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。

1已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka = 1. 77×10 -4

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,cCN-______cHCO3 -)(填“>”“<”“=”)。

②常溫下,pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。

③已知25℃時,HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol

甲酸電離的熱化學方程式為______________。

④將少量CO2通入NaCN溶液,反應的離子方程式是____。

⑤室溫下,定濃度的HCOONa溶液pH =9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____________,溶液中___________

2室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。

d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________

b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它離子濃度表示)。

pH =10的氨水與pH =4NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為____。

3已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L

②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉淀生成時,溶液中=___________保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不屬于酸性氧化物的是(  )

A.CO2B.Mn2O7C.SO2D.CO

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