4．為了除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑（過(guò)量）及操作方法均正確的是（　�。�
物質(zhì)選用試劑（過(guò)量）操作方法
ACu（CuO）氧氣通入氧氣并加熱
BCO2（HCl）氫氧化鈉溶液氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
CN2（O2）銅粉氣體通過(guò)熾熱的銅粉
DKCl溶液（K2CO3）氯化鈣溶液加入氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Cu與氧氣加熱下反應(yīng)；
B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)；
C．Cu與氧氣反應(yīng)，Cu與氮?dú)獠环磻?yīng)；
D．氯化鈣過(guò)量時(shí)引入新雜質(zhì)．

解答 解：A．Cu與氧氣加熱下反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，應(yīng)選還原劑氫氣、CO等除雜，故A錯(cuò)誤；
B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣來(lái)除雜，故B錯(cuò)誤；
C．Cu與氧氣反應(yīng)，Cu與氮?dú)獠环磻?yīng)，則通過(guò)熾熱的銅粉可除雜，故C正確；
D．氯化鈣過(guò)量時(shí)引入新雜質(zhì)，不符合除雜的原則，應(yīng)選試劑為鹽酸，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的方法和選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖所示的方案可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率．下列判斷正確的是（　�。�
A．若X為導(dǎo)線，Y可以是鋅
B．若X為導(dǎo)線，鐵閘門(mén)上的電極反應(yīng)式為Fe-2e→Fe2+
C．若X為直流電源，鐵閘門(mén)做負(fù)極
D．若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3molH2，發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g），△H=-aKJ•mol-1（a＞0），測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①該反應(yīng)10min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時(shí)生成0.4mol H2O
D．反應(yīng)中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（選填編號(hào)）．
A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He（g）C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入2molCO2和3molH2
④計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20．若改變C條件（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑
（2）如果人體內(nèi)的CO2不能順利排除體外會(huì)造成酸中毒，緩沖溶液可以抵御外來(lái)少量酸或堿對(duì)溶液pH的影響，人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系 （H2CO3/HCO3-）維持pH穩(wěn)定．已知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)Ka1=10-6.1，c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．
①由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH7.4（保留一位小數(shù)）．
②正常人體血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四種微粒濃度由大到小關(guān)系為：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）．
③當(dāng)少量的酸、堿進(jìn)入血液中時(shí)，血液pH變化不大，其原因是當(dāng)少量酸進(jìn)入血液中時(shí)，HCO3-就與H+發(fā)生反應(yīng)來(lái)維持血液的pH穩(wěn)定，當(dāng)少量堿進(jìn)入血液中時(shí)，H2CO3就與OH-發(fā)生反應(yīng)來(lái)維持血液的pH穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化的是（　　）
A．糧食釀酒B．洗菜C．酒精揮發(fā)D．葡萄榨汁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．我國(guó)的“神舟九號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月二期工程也已正在實(shí)施．據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的氦（He-3），其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1．每百噸氦（He-3）核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．下列關(guān)于氦（He-3）元素的說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子核外電子數(shù)為3B．相對(duì)原子質(zhì)量為2
C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，我們可以從海水中提取氯化鈉，并以氯化鈉和冰為原料制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣（C12）．其制取的主要工藝流程如下：

（1）利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，該過(guò)程主要發(fā)生物理變化（選填：“物理”或“化學(xué)”）．
（2）要除去食鹽水中混有少量的泥沙，你選擇的操作方法是過(guò)濾
（3）請(qǐng)你寫(xiě)出氯化鈉在生活中的一種用途作調(diào)味品
（4）氯化鈉飽和溶液在通電條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C．2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是（　�。�
A．將pH試紙直接放入某溶液中，測(cè)定該溶液的pH
B．用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．過(guò)濾操作時(shí)，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁
D．從碘水提取碘可用乙醇作萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．當(dāng)今世界各國(guó)充分認(rèn)識(shí)到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當(dāng)今的熱點(diǎn)話題之一．
（1）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒過(guò)程中排放的SO2造成的一系列環(huán)境問(wèn)題．其工藝流程如圖所示：

天然海水吸收含硫的煙氣后，需要用氧氣進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO3+O2═2H2SO4：
氧化后的海水需要加入NaOH，與之混合后才能排放．該操作的主要目的是NaOH與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)
（2）利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品來(lái)處理含S02的煙氣的流程如圖所示：
①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+OH-=HSO3-．
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是

（3）空氣吹出法是最早工業(yè)化海水提溴的方法，適合從低濃度含溴溶液中提取溴．

①通入空氣吹出Br2，并用Na2C03吸收的目的是富集溴．
②反應(yīng)③中每生成3mol Br2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的5mol．
③為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中b填字母）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液    c．加入Na2C03溶液    d．加入Na2SO3溶液
（4）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等陽(yáng)離子．對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可制得金屬鎂．
①?gòu)碾x子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
②電解熔融的無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂．下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是A（填字母）．
A．Ar    B．C02    C．空氣    D.02    E．水蒸氣．

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同步練習(xí)冊(cè)答案