14．下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�
A．合成氨過程是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率反而減小
B．等質(zhì)量的鎂粉和鎂條與同體積、同濃度的稀硫酸作用，其反應(yīng)速率相等
C．鋁片與硫酸溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣，常溫下用98%的濃硫酸可以加快生成氫氣的速率
D．同溫同體積時，濃度大的草酸溶液比濃度較小的使酸化高錳酸鉀溶液褪色速度快

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑以及固體的接觸面積等等，且都與化學(xué)反應(yīng)速率與成正比，據(jù)此分析．

解答 解：A、升溫能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，無論反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、鎂粉比鎂條與鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率快，故B錯誤；
C、常溫下，濃硫酸能夠使鋁鈍化，不會生成氫氣，故C錯誤；
D、草酸濃度越大與酸性高錳酸鉀反應(yīng)越快，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意溫度、濃度、壓強、催化劑以及固體的接觸面積都與化學(xué)反應(yīng)速率與成正比，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，將銅片投入到下列溶液中，會產(chǎn)生氣體的是（　�。�
A．稀硫酸B．稀鹽酸C．濃硝酸D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙烯使溴水褪色
C．苯和濃硝酸、濃硫酸混合液在50-60℃水溶中發(fā)生的反應(yīng)
D．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH- $→_{△}^{NaOH}$ CH2BrCOO-+H2O
D．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈[Cl2Na（NCO）3，氯元素為+1價]先與水反應(yīng)，生成次氯酸（HClO）起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸）除去．
（1）優(yōu)氯凈中氮元素的化合價為+1．
（2）亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
（3）亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向0.1mol•L-1的碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體時，一定會引起的變化是（　�。�
A．溶液中的c（CO32-）增大B．溶液的pH減小
C．溶液中的c（HCO3-）減小D．溶液中的c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．弱酸、弱堿的電離程度可以分別用它們的電離常數(shù)（K）或電離度（α）表示，請根據(jù)下列情景列式計算．
（1）乙酰水楊酸是一種一元弱酸（可用HA表示）．在一定溫度下，0.1mol•L-1的乙酰水楊酸的水溶液中，乙酰水楊酸的電離常數(shù)K（HA）為3.4×10-4，求該酸的電離度．6%
（2）已知在25℃時，1mol•L-1氨水中NH3•H2O的電離度為0.42%，求NH3•H2O的電離常數(shù)K（NH3•H2O）．
1.76×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族，元素F的名稱硫．
（2）C元素的氫化物與F元素氫化物的沸點高低H2O＞H2S．（用化學(xué)式表示）
（3）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S2-＞O2-＞Na+．
（4）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（5）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（6）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式2SO2+O2+2H2O═4H++2SO42-．

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