Question

13分)有一包白色固體粉末，可能含有CuSO₄、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、KCl中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗:
①將該固體粉末溶于足量水中得無色溶液和白色沉淀
②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產生
根據以上實驗現象推斷：
（1）該白色粉末中一定含有       ；一定不含有           ；可能含有        (寫化學式)
（2）生成白色沉淀的離子方程式為：                                、                        
（3）沉淀加入稀硝酸反應的離子方程式為：                                                     
（4）要確定可能含有的物質，還需要進行的實驗操作是                               

Answer 1

（1） Ba(NO₃)₂ 、Na₂SO₄、K₂CO₃  CuSO₄  KCl;（2）Ba²⁺＋SO₄^2-==BaSO₄↓    Ba²⁺＋CO₃^2-==BaCO₃↓;
（3）BaCO₃＋2H⁺==Ba²⁺＋CO₂↑＋H₂O; （4）將①所得懸濁液過濾，在濾液中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，說明含有KCl

解析試題分析：（1）將CuSO₄、Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、KCl溶于水后，得到無色溶液和白色沉淀，則一定不含有硫酸銅，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，故一定含有硝酸鋇；加入足量稀硝酸沉淀部分溶解，并產生氣體，硫酸鋇難溶于硝酸，碳酸鋇溶于硝酸，故一定含有碳酸鉀和硫酸鈉；故答案為一定含有Ba(NO₃)₂、Na₂SO₄、K₂CO₃；一定不含有CuSO₄；可能含有KCl；
（2）鋇離子與硫酸根和碳酸根生成難溶物質，離子方程式為：Ba²⁺＋SO₄^2-==BaSO₄↓    Ba²⁺＋CO₃^2-==BaCO₃↓
（3）碳酸鋇溶于硝酸生成硝酸鋇、二氧化碳和水，離子方程式為：BaCO₃＋2H⁺==Ba²⁺＋CO₂↑＋H₂O;
（4）要確定KCl的存在，將①所得懸濁液過濾，在濾液中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，說明含有KCl，故答案為將①所得懸濁液過濾，在濾液中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，說明含有KCl
考點：物質的檢驗