【題目】下列元素中屬于主族元素的是( )

A. 銅 B. 鐵 C. 鋁 D. 氖

【答案】C

【解析】A．Cu位于第四周期第IB族，故A不選；B．Fe位于ⅤⅢ族，故B不選；C．鋁位于第三周期第ⅢA族，故C選；D．Ne位于第二周期的0族，不屬于主族元素，故D不選；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，但是氯氣是有毒的污染性氣體，在制取的過程中必須在通風櫥內(nèi)進行．下圖是某研究性學習小組設計的在沒有通風櫥的情況下，收集純凈的氯氣，圖中A、B是可控制的彈簧夾．

（1）寫出制取氯氣的化學方程式
（2）燒杯中盛放的液體是 ， 其作用是 ， 寫出其作用的反應離子方程式： ．
（3）水槽中應盛放的液體是 ．
（4）簡述操作過程：
①開始收集氯氣：應打開 ， 關閉；
②氯氣收集完畢：應打開 ， 關閉 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實驗：
①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產(chǎn)生1.56g沉淀．
②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，產(chǎn)生1.56g沉淀．
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，產(chǎn)生3.12g沉淀．
通過必要的計算和推理判定：甲溶液為________溶液，理由是：________
甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
（1）通過必要的計算和推理判定：甲溶液為 溶液，理由是：
（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下化學反應不屬于氧化還原反應的是

A. 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2 ↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O

C. FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D. NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，ClO－、ClO3-含量會增加。

已知：Ⅰ.NaHCO3固體50℃開始分解，在溶液中分解溫度更低。

Ⅱ.堿性條件下，ClO－有強氧化性，ClO3-性質(zhì)穩(wěn)定。

Ⅲ.酸性條件下，ClO3-被Fe2+還原為Cl－，MnO4-被Fe2+還原為Mn2+。

（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO－2Cl－+ClO3-，該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

（2）測定電解鹽水中ClO3-含量的實驗如下：

步驟1：量取鹽水樣品V mL，調(diào)節(jié)pH至9~10，再稀釋至500 mL。

步驟2：取10.00 mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡。

步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20 mL，煮沸。

步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化。

步驟5：加入a mol·L-1FeSO4溶液V1 mL（過量），以如圖所示裝置煮沸。

步驟6：冷卻，用c mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V2mL。

①稀釋時用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 。

②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO－的離子方程式為 ，還原劑不用Na2SO3的原因為 。

③與步驟5中通N2目的相同的實驗是 （填寫步驟號）。

④該鹽水試樣中ClO3-的濃度為 mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示）。

⑤為提高實驗結果的精確度，還需補充的實驗是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則產(chǎn)生氫氣在標準狀況下的體積比是( )

A. 3∶4 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，不能用排水法收集的是：

A. H2 B. NH3 C. NO D. O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關系，已知Z是常見的兩性氫氧化物，試推斷回答下列問題．

（1）D元素原子的結構示意圖為；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為；
（4）實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時其電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4== 2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應判斷，下列敘述中正確的是

A．Pb是正極 B．PbO2得電子，被氧化

C．負極反應是Pb+SO42——2e—== PbSO4D．電池放電時，溶液酸性增強

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