Question

下列說法正確的是（　�。�

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）=Mg（1）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0

B．水解反應(yīng)NH4++H2O?NH3?H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動，水解平衡常數(shù)Kh變小

C．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D．純水，水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，pH也變大

Answer 1

A、反應(yīng)MgCl₂（1）=Mg（1）+Cl₂（g）屬于分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，△H＞0，生成物氣體的量高于反應(yīng)物中氣體的量，熵變大于零，故A正確；
B、水解過程是吸熱的過程，升高溫度，水解平衡正向移動，水解平衡常數(shù)增大，故B錯誤；
C、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D、水的電離過程是吸熱過程，在任何溫度下，水均顯示中性，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，pH變小，故D錯誤．
故選A．