試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
 
L的HCl可制得上述濃鹽酸．
（保留一位小數(shù)）
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒計算生成C的質(zhì)量，再根據(jù)M=
m
n
計算其摩爾質(zhì)量；
（2）①根據(jù)c=
1000ρω
M
計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度；
②先設(shè)氯化氫的體積為VL，表示出HCl的質(zhì)量，再根據(jù)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程計算．
解答： 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒，可知C的質(zhì)量=24gA+40g-32g=32g，故C的摩爾質(zhì)量=
32g
0.4mol
=80g/mol，
故答案為：80g/mol；
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%，密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=
1000×1.19×36.5%
36.5
=11.9mol/L，
故答案為：11.9；
②設(shè)HCl的體積為VL，標(biāo)況下，氯氣的質(zhì)量=
VL
22.4L/mol
×36.5g/mol=
36.5V
22.4
g，水的質(zhì)量=1000mL×1.00g?cm-3=1000g，則（1000g+
36.5V
22.4
g）×36.5%=
36.5V
22.4
g，解得V=353，
故答案為：353．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式計算、物質(zhì)的量濃度的計算，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2A2B（l）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡，要使正、逆反應(yīng)的速率都增大，而且平衡向右移動，可以采取的措施是（　　）
A、升高溫度B、降低溫度
C、增大壓強(qiáng)D、減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從短周期元素中找出滿足下列條件的單質(zhì)或化合物：跟水反應(yīng)最劇烈的金屬元素的單質(zhì)是
 
；常溫下有顏色的氣體單質(zhì)是
 
，四核10電子粒子有
 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.84g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時（銅片完全消失），共收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）上述過程中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
．
（2）反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是
 
mol．生成的NO與 NO2物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應(yīng)，若要使水恰好充滿容器，理論上需要
 
摩爾O2參加反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）某烴1mol與2mol HCl完全加成，生成的氯代烷烴最多還可以與4mol氯氣反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）某烷烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定得知A分子中共含6個甲基．若A不可能是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．
①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
②若烴A能使溴水褪色，烴A在催化劑作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基．如果烴A的分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上，則烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
 或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬的腐蝕在生產(chǎn)、生活中很常見，請回答以下問題．
（1）如圖1所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈
 
性，發(fā)生
 
 （填“析氫”或“吸氧”）腐蝕，正極反應(yīng)式為：
 
．
（2）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如2：
請回答：①A電極為
 
（寫名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，
二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為
 
mol．
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因．
 
．
（3）目前我國許多大型銅質(zhì)文物露天放置腐蝕嚴(yán)重，在不影響觀瞻效果的條件下，除用加保護(hù)層法保護(hù)外，請你再提出一項簡單而有效的保護(hù)方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示各物質(zhì)均是常見物質(zhì)，其中B、F為常見金屬，C為紅棕色固體，M溶液呈黃色，在常溫下H呈液態(tài)，D、J、L呈氣態(tài)．（部分生成物中的水已略去）

回答下列問題：
（1）K的化學(xué)式為
 
．
（2）向N中通入D時反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）G和I溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）在通常情況下向N溶液中滴加I溶液后能觀察到的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)鉛蓄電池的說法中正確的是（　�。�
A、該電池充電時的反應(yīng)是一個自發(fā)反應(yīng)
B、該電池放電過程發(fā)生的反應(yīng)是一個自發(fā)反應(yīng)
C、電池放電時，陽極發(fā)生還原反應(yīng)
D、電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、7.8 g Na2S和Na2O2 的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
B、0.05mol 甲基中含有的電子數(shù)為0.5 NA
C、23 g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為0.5 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CCl4含有的分子數(shù)為0.25 NA

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