【題目】下列各組物質(zhì)之間的化學反應，反應產(chǎn)物一定為純凈物的是(　　)

A. ―→

B. CH2===CH—CH2—CH3＋HCl

C. CH3—CH===CH2＋H2O

D. nCH2===CH2＋nCH2===CH—CH3

【答案】A

【解析】

試題A、CH3-CH=C(CH3)2是不對稱烯烴，但和溴單質(zhì)反應加成產(chǎn)物只得到一種CH3–CHBr-C(CH3)2Br，A正確；B、CH2=CH-CH2CH3是不對稱烯烴，與HCl加成，可得到兩種加成產(chǎn)物: CH3-CHCl-CH2CH3和CH2Cl=CH2-CH2CH3，B錯誤；C、CH3-CH=CH2是不對稱烯烴，與水加成得到兩種不同加成產(chǎn)物，C錯誤；D、nCH2===CH2＋nCH2===CH—CH3發(fā)生聚合反應生成的高分子均為混合物， D錯誤，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)之比為4：1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)比為1:1；丙中A、C原子個數(shù)比為2:1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個數(shù)之比為1：1；戊中D、C個數(shù)比為2：1。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學反應，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。

（1）寫出對應物質(zhì)的化學式①乙_______；②丁_______。

（2）B元素的最高價氧化物跟丁反應的化學方程式_______。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式①甲_______；②戊_______。

（4）A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序______（填元素符號）。

（5）由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質(zhì)的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，F(xiàn)e3+的價電子排布式為__________。

（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_________，1 mol該物質(zhì)中有______個σ鍵。

（3）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。

（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。

（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示�；罨蹩梢钥焖傺趸�SO2。下列說法正確的是

A. 每活化一個氧分子吸收0.29eV能量

B. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

C. 氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過程

D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】D3O+所含電子數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是異辛烷的球棍模型:

(1)根據(jù)球棍模型,寫出異辛烷的結構簡式:________;異辛烷與乙烷的關系是__________。

(2)寫出異辛烷完全燃燒的化學方程式:______________________ (異辛烷用分子式表示)。1 mol異辛烷和1 mol正庚烷分別完全燃燒生成水和二氧化碳,消耗氧氣的物質(zhì)的量之差是___mol。

(3)異辛烷的同分異構體有很多,其中一種同分異構體X的分子結構中含有6個甲基,則X的結構簡式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應的化學方程式為__________________。

（2）電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過程的離子方程式____________。配制的FeCl3溶液應保持_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)，原因是_____________。

（3）溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測得：

①2Cu2＋＋5I―＝2CuI↓＋I3- ②I3- ＋2S2O32-=3I―+2S2O62-

反應①中的氧化劑為_____________�，F(xiàn)取20.00 mL含Cu2＋的溶液，加入足量KI充分反應后，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2＋的濃度為_______mol·L1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成霧霾天氣的重要因素。下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物。

(1) 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定條件下，發(fā)生反應：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ/mol。

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表。

時間/min

濃度/mol/L

0

10

20

30

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

N2

0

0.21

0.30

0.30

CO2

0

0.21

0.30

0.30

①0~10 min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=_____________，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K= _____________。

②若30 min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2∶1∶1，則Q_____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。

(2) NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖甲所示。

①由圖甲可知，SCR技術中的氧化劑為_____________。已知 NH3氧化時發(fā)生如下反應：

4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1

則氨氣被氧化為氮氣和水蒸氣的熱化學方程式:_______________________

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑及相應的溫度分別為___________、___________。

(3) 煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

(4) 某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的Na2SO3溶液進行電解，其中陰陽膜組合電解裝置如圖丙所示，電極材料為石墨。

丙

①a表示_______(填“陰”或“陽”)膜。A-E分別代表原料或產(chǎn)品，其中C為稀硫酸，則A為____________溶液(填寫化學式)。

②陽極電極反應式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉化關系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是

A. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫

B. 若X為KOH溶液，則A可能為Al

C. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液

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