10．下列關(guān)于實驗的敘述合理的是（　�。�
A．某氫化物的溶液能使石蕊試液變藍，該氫化物一定是氨氣
B．在Fe（OH）3膠體中和Fe（NO3）3溶液中分別逐滴加入HI稀溶液至過量，整個過程中現(xiàn)象相同
C．配制硫酸亞鐵溶液時應將硫酸亞鐵固體溶于濃硫酸中，再稀釋至所需濃度，以防止水解
D．酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、硫化鈉溶液都能將SO2和CO2氣體區(qū)別開

分析 A．氫化物的溶液能使石蕊試液變藍，氫化物的溶液顯堿性；
B．三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子；
C．配制硫酸亞鐵溶液時，還應防止亞鐵離子被氧化，且濃硫酸具有強氧化性；
D．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀褪色，品紅褪色，與硫化鈉生成黃色沉淀．

解答 解：A．氫化物的溶液能使石蕊試液變藍，氫化物的溶液顯堿性，則氫化物為氨氣，故A正確；
B．Fe（OH）3膠體與HI反應生成三價鐵離子，三價鐵離子具有強的氧化性，能夠氧化碘離子，生成單質(zhì)碘，由紅褐色變黃色；三價鐵離子和碘水都是黃色，現(xiàn)象不同，故B錯誤；
C．配制硫酸亞鐵溶液時，還應防止亞鐵離子被氧化，且濃硫酸具有強氧化性，則應將固體溶解在稀硫酸中，且加鐵粉，故C錯誤；
D．二氧化硫能使酸性高錳酸鉀褪色，品紅褪色，與硫化鈉生成黃色沉淀，二氧化碳無明顯現(xiàn)象，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗、溶液配制及鹽類水解等為解答的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素分子式C15H22O5，相對分子質(zhì)量為282．下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　　）
A．1 mol C15H22O5的質(zhì)量為282g/mol
B．C15H22O5的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量
C．一個C15H22O5微粒的質(zhì)量約為 $\frac{282}{6.02×1{0}^{23}}$g
D．含有6.02×1023個碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）；△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H3=-1370kJ/mol
試寫出一氧化碳與氫氣反應生成液態(tài)水和乙醇液體的熱化學方程式：2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）；△H=-339.2kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碘在科研與生活中有重要作用，某興趣小組用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）     
I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1．
（2）為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：
實驗
序號		體積V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=2.0mL，理由是保證溶液總體積不變，即其他條件不變，只改變反應物K2S2O8濃度，從而才達到對照實驗目的．
（3）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應時間t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～反應時間t的變化曲線示意圖（進行相應的標注）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．如圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間，t1為2分鐘．試回答：
（1）0-t1期間A的平均反應速率為0.4mol/（L．min）；
（2）達到平衡時的轉(zhuǎn)化率是20%；
（3）該反應的化學方程式為2A?B+3C；
（4）t1時刻B在平衡混合物中的體積分數(shù)為14.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實與電化學腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．光亮的自行車鋼圈不易生銹B．黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易生銹
C．銅、鋁電線一般不連接起來作導線D．生鐵比熱鐵（幾乎是純鐵）容易生銹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
C．任何化學反應過程中都伴隨有能量的變化
D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．1.7g 氨氣（NH3）所含原子數(shù)目為 0.4NA
C．同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
D．1 L 1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含粒子的總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應：Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2下列各種推斷中正確的是（　�。�
A．充電時鐵做負極，NiO2做正極
B．放電時陰極上的電極反應為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
C．放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子是向正極方向移動
D．蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中

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