7．將31g Na2O溶于多少g水中，才能使10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+．

分析 發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Na2O的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式參加反應(yīng)水物質(zhì)的量、生成的NaOH物質(zhì)的量，結(jié)合鈉離子與水分子數(shù)目關(guān)系計(jì)算溶液中水的物質(zhì)的量，而計(jì)算需要水的總物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量．

解答 解：31g Na2O的物質(zhì)的量為$\frac{31g}{62g/mol}$=0.5mol，則：
   Na2O+H2O=2 NaOH
0.5mo 0.5mol  1mol
10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則溶液中水的物質(zhì)的量為1mol×10=10mol，
故需要水的質(zhì)量為（10mol+0.5mol）×18g/mol=189g，
答：需要水的質(zhì)量為189g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)，注意需要的水包含參加反應(yīng)及形成的溶液中的水，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F是屬于短周期主族元素，A的原子半徑是短周期中最大的、B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的最外層電子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C元素在周期表中位置是第三周期ⅣA族；
（2）B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物ABF的電子式為；
（3）A、B、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+（用具體符合表示）；
（4）用B2和F2以及30%的KOH溶液制造一種電池，電池工作時(shí)，電解質(zhì)力的K+向正（填“正”、“負(fù)”）極移動(dòng)，電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；
（5）在FeCl3溶液中通入EB2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．都是常用調(diào)味品的主要成分B．都能使紫色石蕊溶液褪色
C．都能和CaCO3反應(yīng)D．都能發(fā)生酯化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．向含有NaCl和KCl共2.66g的溶液中加入過(guò)量的AgNO3溶液，共生成白色沉淀5.74g，求原溶液中NaCl和KCl的質(zhì)量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．可逆反應(yīng)：X（s）+Y（g）?2Z（g）在容積為1L密閉容器反應(yīng)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④．
①單位時(shí)間內(nèi)生成1mol X的同時(shí)消耗2mol Z
②Z的體積分?jǐn)?shù)不再變化
③體系的壓強(qiáng)不再改變
④Y、Z的物質(zhì)的量濃度比為1：2
⑤Y的轉(zhuǎn)化率不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（1）在100g濃度為c mol•L-1，密度為ρ g•cm-3的硫酸中加入一定量的水稀釋成$\frac{c}{2}$mol•L-1，則加入水的體積小于100mL（填“=”、“＞”或“＜”，下同）；
（2）若把（1）中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積大于100mL；
（3）若把（1）（2）中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積等于100mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．汽車尾氣的大量排放是造成“霧霾”的重要原因之一，NO和CO均為汽車尾氣的重要成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ•mol-1．隨著溫度的升高，催化轉(zhuǎn)化器的效率降低．
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中a＜0（填“大于”、“小于”或“等于”）一定溫度T1時(shí)，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示，在0～15min時(shí)段，反應(yīng)速率v（CO2）為0.0267mol•L-1•min-1．
（2）20min時(shí)，改變反應(yīng)溫度為T2，導(dǎo)致c（CO）以每分鐘0.010mol•L-1的平均速率降低，經(jīng)10min后又達(dá)到新的平衡，則：T2＜T1（填“大于”、“小于”或“等于”）．判斷理由是改變反應(yīng)溫度，CO的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故降低溫度，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.139；
（3）若保持反應(yīng)體系溫度T2不變，當(dāng)達(dá)到平衡后再向容器中充入NO，N2各0.2mol，化學(xué)平衡將向正反應(yīng)移動(dòng)（填“向正反應(yīng)”、“向逆反應(yīng)”或“不”），判斷理由是保持反應(yīng)體系溫度T2不變，當(dāng)達(dá)到平衡后再向容器中充入NO，N2各0.2mol，$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$值小于平衡常數(shù)，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用鍍件作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將鋁粉逐漸投入飽和氯化鐵的黃色溶液中，首先看到溶液變成紅褐色，并產(chǎn)生氣泡；后來(lái)有少量的紅褐色沉淀，并有少量的能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質(zhì)生成．下列敘述不正確的是（　　）
A．紅褐色溶液物質(zhì)是Fe（OH）3膠體，氣泡的成分是H2
B．紅褐色沉淀是Fe（OH）3沉淀，黑色的物質(zhì)是Fe
C．除去紅褐色溶液中少量沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是參析
D．由于Fe3+在溶液中被水分子包圍形成[Fe（H2O）4]3+，不利于鋁粉與Fe3+的接觸反應(yīng)，所以只生成少量的單質(zhì)鐵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案