5．要使下列物質(zhì)（①金剛石、②食鹽、③干冰、④水晶、⑤金屬鋁）熔化，需要克服微粒間的相互作用，其中克服的相互作用屬于同種類型的是（　　）
A．①④B．②③C．③④D．①⑤

分析 分子晶體熔化時(shí)需要克服分子間作用力，原子晶體熔化時(shí)需要克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化時(shí)需要克服金屬鍵，離子晶體熔化時(shí)需要克服離子鍵，這幾種物質(zhì)熔化時(shí)克服的相互作用力相同說明晶體類型相同，據(jù)此分析解答．

解答 解：分子晶體熔化時(shí)需要克服分子間作用力，原子晶體熔化時(shí)需要克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化時(shí)需要克服金屬鍵，離子晶體熔化時(shí)需要克服離子鍵，這幾種物質(zhì)熔化時(shí)克服的相互作用力相同說明晶體類型相同，
金剛石和水晶屬于原子晶體，熔化時(shí)需要克服共價(jià)鍵；
食鹽屬于離子晶體，熔化時(shí)需要克服離子鍵；
干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)需要克服分子間作用力；
鋁屬于金屬晶體，熔化時(shí)需要克服金屬鍵，
通過以上分析知，克服相互作用力相同的是金剛石和水晶，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以晶體熔化為載體考查晶體中存在的作用力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意化學(xué)鍵與分子間作用力的區(qū)別，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
①化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律   
②化學(xué)反應(yīng)都遵循能量守恒定律  
③化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成 
④化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 
⑤化學(xué)反應(yīng)都有化學(xué)鍵的破壞和生成．
A．①B．①②⑤C．只有③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將含有C、H、O的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過管A和管B，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108．
（1）A管應(yīng)裝入的物質(zhì)濃硫酸，B管應(yīng)裝入的物質(zhì)堿石灰；
（2）此有機(jī)物的分子式C7H8O；
（3）該有機(jī)物1分子中有1個(gè)苯環(huán)，試寫出它的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO${\;}_{3}^{-}$+NO↑+H2O
B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
C．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
D．NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42一+Ba2++2OH?=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3（填寫微粒符號(hào)）．
（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序?yàn)棰荩劲郏劲蓿劲冢劲伲劲埽?br />（3）常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．從下列反應(yīng)物到生成物，反應(yīng)類型可能屬于消去反應(yīng)的是（　　）
A．B．
C．R-X→ROHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物一定是分子晶體，分子晶體一定含共價(jià)鍵
B．固態(tài)可以導(dǎo)電的是離子晶體和金屬晶體
C．由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體，由分子構(gòu)成的晶體一定是分子晶體
D．判定晶體為離子晶體還是分子晶體的方法是看其熔融態(tài)是否能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾獎(jiǎng)曾經(jīng)有三次頒給研究合成氨的科學(xué)家．
（1）如圖表示一定溫度和壓強(qiáng)下氨氣和氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化，則合成氨反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）在一定溫度下，在2L密閉容器中加入催化劑并通入0.1molNH3（g），發(fā)生反應(yīng)：2NH3?N2+3H2，不同時(shí)間產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量見下表：
 時(shí)間/min 20 60 40 80
 n（N2）/mol 0.016 0.032 0.040 0.040
①前20min內(nèi)，H2的反應(yīng)速率為1.2×10-3mol/（L．min）．             
②達(dá)到平衡后，容器中c（NH3）═0.01mol/L．
③若在1L密閉容器中加入催化劑并通入0.1mol NH3（g），則容器中的反應(yīng)速率比原容器的快（填“快”或“慢”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol•L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2；B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2、Al（OH）3．
（2）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是1.90g，AlCl3的質(zhì)量是2.67g，NaOH的質(zhì)量是5.20g．
（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是130mL．

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