Question

7．實(shí)驗(yàn)室欲配制若干體積的1.0mol/L Na₂CO₃溶液，正確的方法是（假設(shè)其余各步操作正確無誤）（　�。�

• A． 將10.6g Na₂CO₃溶于100mL水中
• B． 將57.2g Na₂CO₃•10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至200mL
• C． 將20 mL 5.0mol/L Na₂CO₃溶液用水稀釋至100mL
• D． 將21.2gNa₂CO₃•10H₂O溶于200mL水中

Answer 1

分析 A．n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，將10.6g Na₂CO₃溶于100mL水中，溶液體積大于100mL；
B．n（ Na₂CO₃•10H₂O）=$\frac{57.2g}{286g/mol}$=0.2mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算其物質(zhì)的量濃度；
C．稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{5.0mol/L×0.02L}{0.1L}$；
D．n（ Na₂CO₃•10H₂O）=$\frac{21.2g}{286g/mol}$=0.074mol，溶于200mL水中，溶液體積大于200mL．

解答 解：A．n（Na₂CO₃）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$=0.1mol，將10.6g Na₂CO₃溶于100mL水中，溶液體積大于100mL，所以碳酸鈉物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．n（ Na₂CO₃•10H₂O）=$\frac{57.2g}{286g/mol}$=0.2mol，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，故B正確；
C．稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{5.0mol/L×0.02L}{0.1L}$=1mol/L，故C正確；
D．n（ Na₂CO₃•10H₂O）=$\frac{21.2g}{286g/mol}$=0.074mol，溶于200mL水中，溶液體積大于200mL，溶液物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：A中溶液體積大于溶劑體積，為易錯(cuò)題．