Question

常溫下，取pH=2的兩種二元酸H₂A與H₂B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．H₂A為二元弱酸

B．稀釋前c（H₂B）＞c（H₂A）=0.01mol/L

C．pH=3的NaHA水溶液中，離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）

D．Na₂B的水溶液中，離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：pH=2的兩種二元酸H₂A與H₂B各1mL，分別加水稀釋，由圖可知，稀釋100倍時(shí)H₂A的pH變化大，且pH=4，所以H₂A為強(qiáng)酸，H₂B為弱酸，以此來(lái)解答．

解答：解：A．pH=2的二元酸H₂A加水稀釋，由圖可知，稀釋100倍時(shí)H₂A的pH=4，所以H₂A為強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，稀釋100倍時(shí)H₂A的pH變化大，且pH=4，所以H₂A為強(qiáng)酸，H₂B為弱酸，所以c（H₂B）＞c（H₂A）=0.005mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．pH=3的NaHA水溶液中，NaHA═Na⁺+H⁺+A^2-，H₂O?H⁺+OH^-，所以c（H⁺）＞c（Na⁺）=c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A），故C錯(cuò)誤；
D．H₂B為弱酸，Na₂B的水溶液中，Na₂B═2Na⁺+B^2-，B^2-+H₂O?HB^-+OH^-，所以離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離及離子濃度大小的比較，明確稀釋及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意電離與水解相結(jié)合來(lái)解答，題目難度不大．