【題目】將34.2g Al2(SO4)3 固體溶于水配成100mL溶液。

（1）寫出Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：__________________________________。

（2）該溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________________________。

（3）從該溶液中取出10mL，其中SO42— 的物質(zhì)的量濃度為____________________。

（4）從該溶液中取出10mL，稀釋到100mL，稀釋后溶液中溶質(zhì)Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________________________。

【答案】 Al2(SO4)3 ==2Al3+ +3SO42— 1mol·L-1 3mol·L-1 0.1mol·L-1

【解析】試題分析：（1）Al2(SO4)3在水溶液中的電離出鋁離子和硫酸根離子；（2）根據(jù) 計算Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度；（3）SO42— 的物質(zhì)的量濃度是Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度的3倍；（4）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算稀釋后的濃度。

解析：（1）Al2(SO4)3在水溶液中的電離出鋁離子和硫酸根離子，Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式是Al2(SO4)3 ==2Al3+ +3SO42—；（2）Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度是 ；（3）SO42— 的物質(zhì)的量濃度是Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度的3倍，所以SO42— 的物質(zhì)的量濃度是3mol·L-1，取出10mL，其濃度不變，其中SO42— 的物質(zhì)的量濃度仍為3mol·L-1；稀釋后溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是 =0.1mol·L-1。

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【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是（ ）

A. a極與電源的負極相連

B. a電極反應式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液

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【題目】（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量，反應方程式是2H2(g)+O2(g)2H2O(l)。請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和____________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_________(填“>”“<”或“=”)572 kJ。

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=197 kJ·mol1

H2O(g)H2O(l) ΔH2=44 kJ·mol1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=545 kJ·mol1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是____________________________。

（3）已知下列反應的熱化學方程式：

①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2

③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）

A

B

C

D

反應

裝置或

圖像

實驗現(xiàn)

象或圖

像信息

反應開始

后，針筒活

塞向右移動

反應物總能

量大于生成

物總能量

反應開始后，

甲處液面低

于乙處液面

溫度計的

水銀柱不

斷上升

A. A B. B C. C D. D

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【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2＞Q1的是

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2

B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH＝－Q2

C. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)　ΔH＝－Q2

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【題目】下列物質(zhì)加入相應的物質(zhì)，不起催化作用的是（ ）

A. 苯與濃硝酸反應時加入濃硫酸；

B. 苯與氫氣反應時加入鎳粉；

C. 苯與溴反應時加入FeBr3;

D. 銅片和KNO3溶液中加入濃硫酸。

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【題目】下列關于熱化學反應的描述正確的是 ( )

A. CO 的燃燒熱是 283. 0 kJ/mol，則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol

B. HC1和NaOH反應的中和熱ΔH=-57. 3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2的反應熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

C. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少

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用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：__________________。

（2）過程Ⅱ：在微生物的作用下，經(jīng)過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化如圖所示：

①第一步反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)______________________。

②1 mol NH4+(aq)全部被氧化成NO3(aq)的熱化學方程式是______________________________。

（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH，轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________。

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A. CH2Br—CH2—CH2Br B. CH3—CHBr—CH3

C. CH3—CH2—CHBr2 D. CH3—CHBr—CH2Br

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