Question

【題目】在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。

（1） 寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式：______________________。

（2）已知H2O（l）＝H2O（g）　△H＝＋44 kJ/mol，則16 g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_________________________。

（3）上述反應應用于火箭推進器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是______________________________________。

Answer 1

【答案】 N2H4（l）+2 H2O2（l）== N2（g）+4H2O（g） △H=-641.6 kJ mol-1 408.8 kJ 生成物是氮氣和水，對環(huán)境無污染

【解析】試題分析：本題考查熱化學方程式的書寫，反應熱的計算。

（1）1mol液態(tài)肼和足量H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出=641.6kJ的熱量，熱化學方程式為N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） △H=-641.6 kJ mol-1。

（2）n（N2H4）==0.5mol，0.5mol液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成0.5mol氮氣和2molH2O（g）時放出的熱量為641.6kJ/mol0.5mol=320.8kJ，2molH2O（g）轉(zhuǎn)化成2molH2O（l）放出的熱量為44kJ/mol2mol=88kJ，16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量為320.8kJ+88kJ=408.8kJ。

（3）上述反應應用于火箭推進器，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是生成物是氮氣和水，對環(huán)境無污染。