Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲比較等體積0.5mol?L^-1的硫酸、1mol?L^-1的鹽酸、1mol?L^-1的醋酸分別與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率和體積．實驗裝置如圖：下列說法正確的是（　�。�

• A、圖中“過量的金屬”可以是Na、Mg或Fe
• B、反應(yīng)開始時的速率：v（H₂SO₄）＞v（HCl）＞v（HAc）
• C、最終得到氫氣的體積：V H2SO4（H₂）=V_HCl（H₂）=V_HAc（H₂）
• D、所選用量筒的規(guī)格決定于金屬的質(zhì)量

Answer 1

考點(diǎn)：實驗裝置綜合

專題：實驗設(shè)計題

分析：A、根據(jù)金屬的性質(zhì)解答，Na能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論，F(xiàn)e與酸反應(yīng)的速率較慢，實驗時間較長；鎂與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣；
B、反應(yīng)開始時硫酸和鹽酸中氫離子濃度相等，醋酸中氫離子濃度較小，據(jù)此判斷反應(yīng)速率；
C、三種酸溶液中氫離子總物質(zhì)的量相等，則生成氫氣的體積相等；
D、量筒用于測量生成氫氣的體積，氫氣的體積取決于酸溶液的體積．

解答： 解：A、Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實驗結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實驗時間較長，故鎂較合適，故A錯誤；
B、反應(yīng)開始時的速率：硫酸與鹽酸中氫離子濃度相等，二者反應(yīng)速率相等，則醋酸為弱酸，氫離子濃度小于鹽酸和硫酸，則反應(yīng)速率最小，即：v（H₂SO₄）=v（HCl）＞v（HAc），故B錯誤；
C、由于醋酸、鹽酸最終提供的H⁺的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H₂體積相等，即：VH₂SO₄（H₂）=V_HCl（H₂）=V_HAc（H₂），故C正確；
D、量筒用于測量生成氫氣的體積，氫氣的體積取決于酸溶液的體積，故D錯誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的是物質(zhì)本身的性質(zhì)、響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，明確同種金屬與酸反應(yīng)時，酸性強(qiáng)的酸反應(yīng)速率快，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力．