某同學(xué)探究二氧化硫與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_____________________________，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為______________________________。

(2)此同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，

為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則操作①的名稱為____________，試劑A的化學(xué)式為____________.

(3)實(shí)驗(yàn)表明，此同學(xué)加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是

____________(填化學(xué)式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_________________________________________________________________________。

    (1)SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O    （2分）

SO2＋OH－===HSO （2分）

(2)過濾�。�1分）HCl(填H2SO4 或HNO3均不正確) （1分）

(3)BaSO4　 （2分）2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋（2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?杭州一模）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究二氧化硫漂白作用時，從“氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用”得到啟發(fā)．為了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，該小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，現(xiàn)有下列三種硫酸溶液，應(yīng)選用
B
B
   （填字母），理由是
98%的濃硫酸H+濃度小不易反應(yīng)，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出
98%的濃硫酸H+濃度小不易反應(yīng)，10%硫酸濃度太稀不利于SO2放出
；
A．98%濃硫酸B．70%硫酸C．10%稀硫酸
（2）為了探究SO2能否使品紅褪色，該同學(xué)選擇了正確的藥品后設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)中的不合理之處．①
不能用長頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗
不能用長頸漏斗，應(yīng)改用分液漏斗
；②
缺少二氧化硫的干燥裝置
缺少二氧化硫的干燥裝置
．
（3）該同學(xué)選擇了正確裝置后，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色．為此，你認(rèn)為使品紅的水溶液褪色的微�？赡苁�
HSO3-、SO32-、H2SO3
HSO3-、SO32-、H2SO3
．
（4）該同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，他得出的結(jié)論：使品紅褪色的微粒肯定是HSO3-或SO3 2-．你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確
不正確
不正確
，其理由是
亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸
亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會水解生成亞硫酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：
試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中
試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中
．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
．
實(shí)驗(yàn)2：實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅及氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行下圖實(shí)驗(yàn)：

（4）過濾所需的玻璃儀器有
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
．
（5）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
．
（6）③中在煅燒過程中一定存在的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
．
（7）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）
BCD
BCD
．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
D．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

金屬鈉、鈣等在氧氣中燃燒可生成過氧化物．從組成上分析，過氧化物為金屬氧化物，可能會與水、二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)生成鹽．
（1）取一支小試管，向其中加入過氧化納固體，然后加入少量蒸餾水，將帶余燼的小木條插入試管中，觀察到的現(xiàn)象是
有氣體放出，小木條復(fù)燃
有氣體放出，小木條復(fù)燃
，反應(yīng)后，向其中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是
溶液變紅
溶液變紅
．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（2）有兩個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，來探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)

請回答下列問題：
①裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是
吸收二氧化硫氣體
吸收二氧化硫氣體

②甲組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑
2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑
請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3．
取白色固體，加入稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體
取白色固體，加入稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體

③乙組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計(jì)了如下方案：

上述方案是否合理？
不合理
不合理
．請簡要說明兩點(diǎn)理由：①
稀硝酸能使亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇
稀硝酸能使亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇
；②
若反應(yīng)后殘留過氧化鈉，它溶于水后能將SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-
若反應(yīng)后殘留過氧化鈉，它溶于水后能將SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-
．
（3）為了解決養(yǎng)金魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣．某過氧化鈉樣品2.0g，加入到足量的水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了224mL氧氣．試計(jì)算該樣品中含過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)探究二氧化硫與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為_____________________________，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為______________________________。

(2)此同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，

為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則操作①的名稱為____________，試劑A的化學(xué)式為____________.

(3)實(shí)驗(yàn)表明，此同學(xué)加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是

____________(填化學(xué)式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_________________________________________________________________________。

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